Giải Hóa lớp 9 bài 44: Rượu etylic

Giải Hóa lớp 9 bài 44: Rượu etylic

Bài 1:

Rượu etylic phản ứng được với natri vì:

A. Trong phân tử có nguyên tử oxi.

B. Trong phân tử có nguyên tử hidro và nguyên tử oxi.

C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro và oxi.

D. Trong phân tử có nhóm – OH.

Lời giải:

Đáp án: D. Câu A, B, C không chính xác.

Bài 2:

Trong số các chất sau: CH₃ – CH₃, CH₃ – CH₂OH, C₆H₆, CH₃ – O – CH₃ chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

Lời giải:

Các chất CH₃ – CH₃, C₆H₆, CH₃ – O – CH₃ không phản ứng với Na vì không có nhóm – OH.

CH₃ – CH₂OH phản ứng được với Na vì có nhóm – OH.

2CH₃ – CH₂OH + 2Na 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂.

Bài 3: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96^o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

Lời giải: Các phương trình phản ứng hóa học:

Ống 1: 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Ống 2: 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Ống 3: 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

Bài 4:

Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45^o, 18^o, 12^o.

a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45^o.

c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25^o từ 500ml rượu 45^o.

Lời giải:

a) Các con số 45^o, 18^o, 12^o có nghĩa là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45^o = 500 x 45 /100 = 225 ml.

c) Trong 500ml rượu 45^o có 225ml rượu nguyên chất.

Số ml rượu 25^o pha chế được từ 500ml rượu 45^o:225 x 100 / 25 = 900ml.

Bài 5:

Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

Lời giải:

n_{rượu etylic} = 9,2 / 46 = 0,2 mol

Thể tích khí CO₂ sinh ra:

Phương trình phản ứng đốt cháy rượu etylic:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Theo phương trình hóa học trên

n_O2 = 0,2 × 3 = 0,6 mol; n_CO2 = 0,2 × 2 = 0,4 mol

V_CO2 = 0,4 x 22,4 = 8,94 lít

Thể tích không khí cần dùng:

n_O2 cần dùng = 0,6 mol

V_O2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít

V_{kk cần dùng} = 13,44 x 100 / 20 = 67,2 ít