Giải Hóa lớp 9 bài 24: Ôn tập học kì 1

Giải Hóa lớp 9 bài 24: Ôn tập học kì 1

Bài 1: Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:

Lời giải:

Bài 2: Cho bốn chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Lời giải:

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

Bài 3: Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Lời giải:

– Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al, hai kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

– Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag, kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe, kim loại nào không tác dụng là Ag.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Bài 4: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂.

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl.

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Lời giải:

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, BaCl₂ hay D đúng.

Bài 5: Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃.

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂.

C. Al(OH)₃, HCl, CuSO₄, KNO₃.

D. Al, HgO, H₃PO₄, BaCl₂.

Lời giải:

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Bài 6: Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Lời giải:

Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

H₂S + Ca(OH)₂ dư → CaS↓ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

Bài 7: Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Lời giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: khí SO₂, khí O₂, khí CO₂. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Lời giải:

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô các khí ẩm: SO₂, CO₂, O₂ vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với các khí này.

Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O₂. CaO khan tác dụng với khí ẩm SO₂, CO₂. Có thể xảy ra các phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Hoặc CaO + SO₂ → CaSO₃

CO₂ + CaO → CaCO₃

Bài 9: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư thì tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức hóa học của muối sắt đã dùng.

Lời giải:

Gọi hóa trị của sắt trong muối là x.

m_FeClx = 10 x 32,5 / 100 = 3,25g

Phương trình phản ứng hóa học:

FeCl_x + xAgNO₃ → xAgCl↓ + Fe(NO₃)_x

n_AgCl = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol.

n_FeClx = 3,25 / (56 + 35,5x).

=> 0,06 = 3,25 / (56 + 35,5x).

Giải ra ta có x = 3. Vậy công thức hóa học của muối sắt clorua là FeCl₃.

Bài 10: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

n_Fe= 1,96 / 56 = 0,035 mol

n_CuSO4 = 100 x 1,2 x 10 / (100 x160) = 0,07 mol

a) Phương trình hóa học.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

n_Fe = n_{CuSO4 pu} = 0,035 mol.

b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:

n_{CuSO4 dư} = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol

C_M(CuSO4) = 1000 x 0,035 / 100 = 0,35 mol/l

C_M(FeSO4) = 1000 x 0,035 / 100 = 0,35 mol/l.

Từ khóa tìm kiếm:

• giải bài tập hoá lớp 9 bài ôn tập học kì 1
• hóa 9 bài 24
• ôn tập học kì 1 hóa học 9 bài 24
• bài 24 ôn tập học kì 1 hoá 9
• cách giải bài ôn tập học kì 1 hóa học