Giải Hóa lớp 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat

Giải Hóa lớp 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat

Bài 1: Hãy lấy ví dụ chứng tỏ rằng H₂CO₃ là axit yếu hơn HCl và là axit không bền.

Lời giải:

Axit HCl tác dụng với muối cacbonat tạo thành axit cacbonic.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ là axit không bền, bị phân hủy ngay cho CO₂ và H₂O nên phương trình được viết là:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Bài 2: Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối MgCO₃ và viết các phương trình hóa học minh họa.

Lời giải:

MgCO₃ có tính chất của muối cacbonat.

– Tác dụng với dung dịch axit:MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

– MgCO₃ không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch muối và dung dịch bazơ.

– Dễ bị phân hủy:MgCO₃ → MgO + CO₂.

Bài 3:

Lời giải:

Các phương trình hóa học:

(1) C + O₂ → CO₂

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bài 4: Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau.

a) H₂SO₄ và KHCO₃

b) K₂CO₃ và NaCl

c) MgCO₃ và HCl

d) CaCl₂ và Na₂CO₃

e) Ba(OH)₂ và K₂CO₃

Giải thích và viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Những cặp chất tác dụng với nhau:

a) H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

c) MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

d) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

e) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Cặp chất không tác dụng với nhau: b).

Bài 5:

Hãy tính thể tích khí CO₂ (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H₂SO₄ tác dụng hết với dung dịch NaHCO₃.

Lời giải:

n_H2SO4 = 980 / 98 = 10 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

n_CO2 = 10 x 2 = 20 mol.

V_CO2 = 20 x 22,4 = 448 lít