Tính chất hóa học của oxit - Khái quát về sự phân loại oxit

BÀI 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A. Tóm tắt kiến thức I. Phân loại oxit Dựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại + Oxit bazơ + Oxit axit + Oxit lưỡng tính + Oxit trung tính II. Tính chất hoá học của oxit 1. Tính chất hoá học của oxit bazơ: a) Tác dụng với nước: Ví dụ: CaO(r) + H2O —> Ca(OH)2 (dd) BaO(r) + H2O —> Ba(OH)2 (dd) b) Tác dụng với oxit axit: ...

BÀI 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A. Tóm tắt kiến thức

I. Phân loại oxit

Dựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại

+ Oxit bazơ

+ Oxit axit

+ Oxit lưỡng tính

+ Oxit trung tính

II. Tính chất hoá học của oxit

1. Tính chất hoá học của oxit bazơ:

a) Tác dụng với nước:

Ví dụ:

CaO(r) + H₂O  —> Ca(OH)_{2 (dd)}

BaO(r) + H₂O  —> Ba(OH)_2(dd)

b) Tác dụng với oxit axit:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k)  —> BaCO₂(r)

c) Tác dụng với axit:

Ví dụ: CuO(r) + 2HCl_(dd)   —> CuCl_2(dd) + H₂O (lỏng)

2. Tính chất hóa học của oxit axit

a) Tác dụng với nước

Ví dụ: P₂O_5(r) + 3H2O_(lỏng)   —> 2H₃PO_{4(dung dịch)}

b) Tác dụng với bazơ:

Ví dụ: CO_2(k) + Ca(OH)_2(dd)   —>  CaCO3(r) + H₂O (lỏng)

c) Tác dụng với oxit bazơ:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k)  —>  BaCO3(r) 

B. Hướng dẫn giải bài tập (sgk trang 6)

Giải bài tập 1 trang 6 SGK hóa học 9: Hướng dẫn:

- Oxit bazơ : CaO, Fe,Ov

- Oxit axit : so,.

Học sinh dựa vào tính chất hoá học của mỗi loại oxit để trả lời câu hỏi.

a) Những oxit tác dụng với nước là CaO và SO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Những oxit tác dụng với axit clohiđric là CaO và Fe₂O₃:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₃

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Giải bài tập 2 trang 6 SGK hóa học 9: 

Những cặp chất tác dụng được với nhau là: H₂O và CO₂; H₂O và K₂O; CO₂ và K₂O; CO₂ và KOH.

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

H₂O + K₂O  → 2KOH

CO₂ + K₂O  → K₂CO₃

CO₂ + KOH  → KHCO₃

CO₂ + KOH  → K₂CO₃ + H₂O

Giải bài tập 3 trang 6 SGK hóa học 9:

a) Axit sunfuric + ZnO —> Zn sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + SO3 —> Natri sunfat + Nước

c) Nước + SO2— > Axit sunfuro

d) Nước + CaO — > Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + CSO2  —> Canxi cacbonat

Giải bài tập 4* trang 6 SGK hóa học 9:

a) Chất tác dựng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2.

b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na₂O, CaO.

c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na₂O, CaO, CuO.

d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO2, SO2.

Giải bài tập 5 trang 6 SGK hóa học 9: Dẫn hổn hợp khí CO2 và O2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)₂...). Khí CO, bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:

CO2 + 2NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O

hoặc CO2 + Ca(OH)₂ ----> CaCO3 + H₂O

Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết.

Giải bài tập 6* trang 6 SGK hóa học 9:

a) PTHH : CuO + H₂SO4 —> CuSO4 + H₂O

b) Nồng độ phần trăm các chất :

- Số mol các chất đã dùng :

n_CuO = 1,6 / 80 = 0,02 (moi)

nH₂SO₄ = 20 / 98 = 0,2 (mol)

Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H₂SO4, dư.

- Khối lượng CuSO2 sinh ra sau phản ứng :

n_CuSO4 = n_CuO = 0,02 mol,

m_CuSO2 = 160 x 0,02 = 3,2 (g)

- Khối lượng H₂SO2 còn dư sau phản ứng :

Số mol H₂SO2; tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lương :

m_H2SO2 = 98 x 0,02= 1,96 (g)

Khối lượng H₂SO2 dư sau phản ứng :

m_H2SO2 dư = 20 - 1,96 = 18,04 (g)

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m_dd = 100 +1,6= 101,6 (g)

Nồng độ CuSO2 trong dung dịch :

Nồng độ H₂SO2 dư trong dung dịch :