Giải Hóa lớp 9 bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Giải Hóa lớp 9 bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 1: Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây:

– Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ.– Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối.

– Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro.

– Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.

Lời giải:

Hai phương trình hóa học của mỗi trường hợp:

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(nhiệt độ cao)

2Mg + O₂ → 2MgO(nhiệt độ cao)

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(nhiệt độ cao)

2Al + 3S → Al₂S₃(nhiệt độ cao)

c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro:

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

d) Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓.

Bài 2: Hãy xem xét các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng? Không có phản ứng?

a) Al và khí Cl₂.b) Al và HNO₃ đặc, nguội.

c) Fe và H₂SO₄ đặc, nguội.

d) Fe và dung dịch Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

– Những cặp chất sau có phản ứng:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

– Những cặp chất sau không có phản ứng:Al + HNO₃ đặc nguội

Fe + HNO₃ đặc nguội.

Bài 3: Có 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng:

– A và B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng hiđro.– C và D không phản ứng với dung dịch HCl.

– B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A.

– D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C.

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần).

a) B, D, C, Ab) D, A, B, C

c) B, A, D, C

d) A, B, C, D

e) C, B, D, A

Lời giải:

Phương án c đúng.

Bài 4:

Lời giải:

Bài 5: Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

Lời giải:

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2A + Cl₂ → 2ACl

m_A = 9,2g, m_ACl = 23,4g.

Có n_A = n_ACl

n_A = 9,2/A, n_ACl = 23,4 /(A + 35,5)

=> 9,2 x (A + 35,5) = A x 23,4.

=> A = 23. Vậy kim loại A là Na

Bài 6: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

* Nhận xét: "Sau một thời gian phản ứng", suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 – 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x – 56x = 0,08

=> x = 0,01 mol

b) Số mol CuS0₄ ban đầu = 2,5 x 1,12 x 15 / 100 x 160 = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd =m_CuSO4 + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 – 0,01.64 = 27,91 g

C% _CuS04 = 0,01625 x 160 / 27,91 x 100% ≈ 9,32%

C% _FeSO4 = 0,01 x 152 / 27,91 x 100% ≈ 5,45%

Bài 7: Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

n_H2 = 0,56 /22,4 = 0,025 mol.

n_Al =x; n_Fe =y.

n_H2 = 3/2x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

% m_Al = 0,27/0,83 x 100% = 32,53% ; %m = 67,47%

Từ khóa tìm kiếm:

• giai hoa 9 bai 22
• hoa 9 bai 22
• giải bài tập hóa 9 bài 22
• giai hoa lop 9 on tap chuong 2
• giai bai tap hoa hoc 9 bai 22