Giải Hóa lớp 8 bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

Giải Hóa lớp 8 bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

Giải Hóa lớp 8 bài 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế

Bài 1:

Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thi nghiệm?

a) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

b) 2H₂O → 2H₂ + O₂.

c) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Lời giải:

Phản ứng hóa học điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm là: a) và c)

Bài 2:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a) Mg + O₂ → MgO.

b) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

c) Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Lời giải:

Phản ứng a) là phản ứng hóa hợp.

Phản ứng b) là phản ứng oxi- hóa khử (phản ứng phân hủy).

Phản ứng c) là phản ứng thế.

Bài 3:

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao?

Lời giải:

Vì khí O₂ (M =32) nặng hơn không khí (M=29) nên khi thu khí oxi ta có thể để ống nghiệm nghiêng hoặc để đứng còn khí H₂ nhẹ hơn không khí nên khi thu khí phải úp ngược ống nghiệm không được để đứng ống nghiệm.

Bài 4:

Trong phòng thí nghiệm hóa học có thể điều chế hiđro dung dịch HCl và axit H₂SO₄.

a) Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc)?

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Theo phương trình (3) m_Fe cần dùng: 56.0,1 = 5,6g.

Theo phương trình (4) m_Zn cần dùng: 65.0,1 = 6,5g.

Bài 5:

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chữa 24,5g axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải:

n_Fe = 22,4/56 = 0,4 mol.

n_H2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

So sánh tỉ lệ 0,4/1 > 0,25/1.

Khối lượng Fe dư.

m_Fe dư (0,4 -0,25). 56 = 8,4g.

Theo phương trình phản ứng trên:

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H₂ theo số mol H₂SO₄.

V_khí = 0,25. 22,4 = 5,6l.

Từ khóa tìm kiếm:

• hoa hoc lop 8: phan ung thế