Giải Hóa lớp 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Giải Hóa lớp 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Bài 1: Hãy chọn câu đúng:

a) Phi kim dẫn điện tốt.

b) Phi kim dẫn nhiệt tốt.

c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Lời giải:

Phương án đúng: d.

Bài 2: Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn vơí khí O₂. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Vết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

a) S + O₂ → SO₂

b) C + O₂ → CO₂

c) 2Cu + O₂ → 2CuO

d) 2Zn + O₂ → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

SO₂ axit tương ứng là H₂SO₃.

CO₂ axit tương ứng là H₂CO₃.

Oxit tạo thành là oxit bazơ:

CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)₂.

ZnO bazơ tương ứng là Zn(OH)₂.

Bài 3: Viết phương trình hóa học khi cho hiđro phản ứng với:

a) clo.

b) lưu huỳnh.

c) brom.

Cho biết trạng thái các chất tạo thành.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

a) H₂ (k) + Cl₂ (k) → 2HCl(k) (HCl ở trạng thái khí, không màu) 

b) S + H₂ (k) → H₂S (k) (H₂S ở trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối)

c) H₂ + Br₂ → 2HBr(t^o) (HBr ở trạng thái khí, không màu)

Bài 4: Viết các phương trình hóa học giữa cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):

a) Khí flo và hiđro.

b) Lưu huỳnh và oxi.

c) Bọt sắt và bột lưu huỳnh.

d) Cacbon và oxi.

e) Khí hiđro và lưu huỳnh.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

a) H₂ + F₂ → 2HF (k)

b) S + O₂ → SO₂(t^o)

c) Fe + S → FeS (t^o).

d) C + O₂ → CO₂(t^o).

e) H₂ + S → H₂S.(t^o)

Bài 5: Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối sunfat tan → muối sunfat không tan.

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chát trong sơ đồ.

b) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa trên.

Lời giải:

a) Sơ đồ phản ứng:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄.

b) Phương trình phản ứng:

Bài 6: Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hóa học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

n_Fe = 0,1 mol; n_S = 0,05 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

n_{Fe dư} = 0,1 – 0,05 = 0,05 nên hỗn hợp chất rắn A có Fe và FeS.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (3)

b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

n_HCl= 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

V_HCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.

Từ khóa tìm kiếm:

• giải hoá 9 bài 25
• giải hóa lớp 9 bài 25