Giải Hóa lớp 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

Giải Hóa lớp 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

Bài 1: Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra:

a) Chất khí.

b) Chất kết tủa.

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Tạo ra chất khí, ví dụ muối cacbonat (CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃) hoặc dung dịch muối sunfit (Na₂SO₃) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng):

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

b) Tạo chất kết tủa, ví dụ dung dịch muối (BaCl₂, Ba(CH₃COO)₂, Ba(NO₃)₂…) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa BaSO₄.BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba(CH₃COO)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2CH₃COOH

Hoặc những dung dịch muối bari tác dụng với dung dịch muối cacbonat (Na₂CO₃, K₂CO₃) tạo ra BaCO₃ kết tủa.

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃.

Bài 2: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO₄, AgNO₃, NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Cho dung dịch NaOH vào ba ống nghiệm chứa các muối trên, chất trong ống nghiệm nào cho kết tủa màu xanh lam là CuSO₄, chất trong ống nghiệm cho kết tủa trắng sau chuyển thành màu đen là AgNO₃. Chât trong ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Phương trình phản ứng:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AgNO₃ + NaOH → AgOH↓ + NaNO₃

2AgOH → Ag₂O + H₂O.

Bài 3: Có những dung dịch muối sau: Mg(NO₃)₂, CuCl₂. Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với:

a) Dung dịch NaOH.b) Dung dịch HCl.

c) Dung dịch AgNO₃.

Nếu có phản ứng, hãy viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Tác dụng với dung dịch NaOH là dung dịch các muối Mg(NO₃)₂ và CuCl₂ vì sinh ra

Mg(OH)₂ kết tủa, Cu(OH)₂ kết tủa.

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaClb) Không muối nào tác dụng với dung dịch HCl.

c) Tác dụng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch muối CuCl₂ tạo AgCl kết tủa trắng.

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

Bài 4: Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (0) nếu không:

Hãy viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

Lời giải:

Phương trình hóa học của các phản ứng:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → PbCO₃↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KCl → PbCl₂↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

Bài 5: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

a) Không có hiện tượng nào xảy ra.

b) Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi.

c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

d) Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phần đinh sắt bị hòa tan.

Giải thích cho sự lựa chọn đó và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Lời giải:Câu c đúng.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo nên FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

Bài 6: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

Phương trình phản ứng CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂ (dd)

a)/ Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCln_CaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 mol.

n_AgCl = 1,7 / 170 = 0,01 mol.

Lượng chất rắn tạo thành:

b) m_AgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435 (g)

c) Lượng AgNO₃ tác dụng hết với CaCl₂, số mol CaCl₂ dư là:

n_CaCl2 dư = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol

Do dung dịch thay đổi thể tích không đáng kể nên thể tích của dung dịch là:

V_dd = 0,03 + 0,07 = 0,1 (l)

Nồng độ các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng:

C_{M CaCl2} = 0,015 / 0,1 = 0,15 (M)

C_{M Ca(NO3)2} = 0,005 / 0,1 = 0,05 (M)

Từ khóa tìm kiếm:

• giải bài tính chất hóa học của muối
• giải hóa tính chất hóa hoc của muối
• giai bai tap hoa 9 tinh chat hoa hoc cua muoi
• giai hoa lop 9 bai9
• tinh chat hoa hoc cua muoi va cho phuong trinh phan ung