Bài tập chương Cacbon - Silic

Bài tập chương Cacbon - Silic

Bài tập Cacbon - Silic là tài liệu tổng hợp các bài tập Hóa học 11 chương 3: Cacbon - Silic, là tài liệu bao gồm bài tập trắc  nghiệm và bài tập tự luận giúp các bạn ôn tập kiến thức hóa học lớp 11 được chắc chắn và toàn diện nhất trong chương 3: Cacbon - Silic. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương Cacbon - Silic

Bài tập Hóa học lớp 11: Sự điện li

Giải bài tập trang 79 SGK Hóa học lớp 11: Silic và hợp chất của silic

Giải bài tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất của Cacbon

Giải bài tập trang 70 SGK Hóa học lớp 11: Cacbon

Chương 3: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON

1. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG & PHÂN BIỆT CÁC CHẤT

Câu 1. Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất. Lập các phương trình hóa học sau và nêu vai trò của cacbon trong từng phản ứng

a. C + S → ?              b. C + Al → ?           c. C + Ca → ?        d. C + H₂O → ?           e. C + CuO →?

f. C + HNO_3(đặc) →  ?              g. C + H₂SO_4(đặc) → ?                h. C + KClO₃ → ?

Câu 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. CO + O₂ (toc)→ ?              b. CO + Cl₂ (có toc, xt)→ ?                   c. CO + CuO (toc) → ?

d. CO + Fe₃O₄ (toc) → ?                         f. CO + I₂O₅ (toc) → ?

Câu 3. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. CO₂ + Mg (đk toc) → ?    b. CO₂ + CaO → ?                c. CO₂ (dư) + Ba(OH)₂ →?

d. CO₂ + H₂O → ?              e. CO₂ + CaCO₃ + H₂O → ?   f. CO₂ + H₂O (đk:ánh sáng, diệp lục) → C₆H₁₂O₆ + ?

Câu 4. Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO? Viết phương trình pư

Câu 5. Viết các phương trình của các phản ứng chuyển hóa các chất trong sơ đồ sau

CO₂ → C → CO → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂

Câu 6. Hoàn thành sơ đồ sau (mỗi chữ cái là một chất riêng biệt)

Câu 7. Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO₃)₂ với các dung dịch HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaHSO_4.

Câu 8.Viết phương trình hoá học (nếu có) dạng phân tử và ion rút gọn khi cho Na₂CO₃ lần lượt tác dụng với; dd BaCl₂, dd FeCl₃, dd AlCl₃, dd HNO₃.

Câu 9.

a. Tại sao người ta không dùng bình cứu hỏa CO₂ để chữa các đám cháy có mặt của kim loại như Mg, Al? Giải thích, viết phương trình phản ứng.

b. Nước đá khô có cấu tạo mạng tinh thể gì? Và nước đá khô là chất nào?

Câu 10.

a. Khí CO₂ không phải là khí độc nhưng ảnh hưởng gì đến môi trường sống của trái đất

b. Tại sao hàm lượng CO₂ trong khí quyển của hành tinh của chúng ta được giữ gần như không đổi.

Câu 11. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO₃ với từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Câu 12: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO₂ đi qua dung dịch NaOH.

Câu 12a. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO₂ qua ndung dịch Ca(OH)₂. Giải thích.

Câu 13. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất rắn chứa trong các lọ riêng biệt: NaHCO₃, NaNO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Câu 14. Cho 3 bình dung dịch mất nhãn là: A gồm KHCO₃ và K₂CO₃, B gồm KHCO₃ và K₂SO₄, D gồm K₂CO₃ và K₂SO₄. Chỉ dùng dung dịch BaCl₂ và dung dịch HCl, nêu cách nhận biết mỗi bình dung dịch mất nhãn trên, viết các phương trình phản ứng

Câu 15. Có 4 muối riêng biệt đựng trong 4 ống nghiệm mất nhãn: NaCl, Na₂SO₄, CaCO₃, BaCO₃. Dùng khí CO₂ và H₂O để nhận biết các muối trên

Câu 16. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd sau: NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)2, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂. Trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Chỉ được dùng thêm cách đun nóng.

Câu 17. Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt:

a. Các khí SO₂, CO₂, NH₃ và N₂                    b. Các khí CO₂, SO₂, N₂, O₂ và H₂

c. Các khí CO, CO₂, SO₂ và SO₃ (khí)           d. Các khí Cl₂, NH₃, CO, CO₂

Câu 18. Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau:

a. Chất rắn BaSO₄, BaCO₃, NaCl, Na₂CO₃ (Chỉ dùng thêm HCl loãng)

b. Chất rắn NaCl, Na₂SO₄, BaCO₃,Na₂CO₃ (chỉ dùng thêm CO₂ và nước)

c. Các dung dịch NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, Na₂CO₃.

d. Bốn chất lỏng: H₂O, HCl, Na₂CO₃, NaCl (không dùng thêm hóa chất nào khác)

Câu 19.

a. Phân biệt muối Na₂CO₃ và Na₂SO₃?

b. Phân biệt SiO₂, Al₂O₃ và Fe₂O₃

Câu 19a.

a. Chỉ dùng một hoá chất phân biệt các dung dịch sau Na₂CO₃, Na₂SO₄, Na₂SiO₃, Na₂S.

b. Không dùng hoá chất nào khác phân biệt các dd sau NaHCO₃,CaCl₂, Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂

Câu 20. Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđroclorua và lưu huỳnh đioxit. Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh sự có mặt của các khí trên trong hỗn hợp.

....

SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Câu 1. Viết phương trình phản ứng giữa silic và dung dịch kiềm. Ngoài silic, có nguyên tố nào tác dụng với dd kiềm giải phóng khí H₂?

Câu 2. Hoàn thành các phương trình hoá học sau (ghi rõ điều kiện phạn ứng nếu có)

a. Si + X₂ (X: F, Cl, Br) → ?          b. Si + O₂ → ?            c. Si + Mg → ?

d. Si + KOH + ? → ?                     e. SiO₂ + NaOH → ?

Câu 3. Cho các chất sau: Si, SiO₂, H₂SiO₃, Na₂SiO₃, Mg₂Si. Hãy lập thành một dãy chuyển hoá giữa các chất trên và viết phương trình phản ứng.

Câu 4. Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ sau đây

Câu 5. Từ SiO₂ và các chất cần thiết khác, hãy viết các phương trình phản ứng hoá học để điều chế axit H₂SiO₃.

Câu 6. Để sản xuất loại thuỷ tinh thông thường, người ta nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng (SiO₂), đá vôi (CaCO₃), sođa (Na₂CO₃) ở 1400^OC. Khi đó tạo thành một hỗn hợp gồm các muối natri silicat và canxi silicat nóng chảy, để nguội được thuỷ tinh rắn. Hãy viết phương trình hoá học của các quá trình trên.

Câu 7. Thuỷ tinh loại thường (làm cửa kính, chai lọ, ...) được điều chế bằng cách nấu chảy một hỗn hợp gồm cát trắng, đá vôi, và sođa ở 1400^OC. Viết phươg trình phản ứng tạo ra loại thuỷ tinh này.

Câu 8. Clanhke xi măng poolăng gồm các hợp chất canxi silicat Ca₃SiO₅, Ca₂SiO₄ và canxi aluminat Ca₃(AlO₃)₂. Hãy biểu diễn công thức hoá học của các chất trên dưới dạng các oxit và tính phần trăm khối lượng của canxi oxit trong mỗi hợp chất.