Giải Hóa lớp 9 bài 18: Nhôm

Giải Hóa lớp 9 bài 18: Nhôm

Bài 1: Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

Lời giải:

Bài 2: Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO₄.

b) CuCl₂.

c) AgNO₃.

d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

b) Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch CuCl₂ nhạt dần.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓

c) Có chất rắn màu trắng bám ngoài Al.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

d) Có khí hiđro bay lên:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Bài 3: Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Giải thích.

Lời giải:

Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì

Các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)₂ là một chất kiềm nên tác dụng được với Al₂O₃ (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

Phương trình phản ứng:

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂↑.

Bài 4: Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.

a) AgNO₃.

b) HCl.

c) Mg.

d) Al.

e) Zn.

Lời giải

d) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì: 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓.

Bài 5: Thành phần chính của đất sét là Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Al có trogn hợp chất trên.

Lời giải:

M_{Al2O3.2SiO2.2H2O} = 258.

%m_Al = 54 x 100 / 258 = 20,93%.

Bài 6: Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng Mg là 0,6g.

n_Mg = 0,6 / 24 = 0,025 mol

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Gọi n_Al = x

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

n_H2 = n_Mg = 0,025

Theo đề bài ta có: 0,025 + 3x/2 = 1568 / 22400 = 0,07

Giải ra ta có: x= 0,03 mol => m_Al = 0,03 x 27 = 0,81g

% m_Al = 0,81 x 100% / (0,81+0,6) = 57,45%

% m = 100% – 57,45% = 42,55%.

Từ khóa tìm kiếm:

• giai bai tap hoa hoc lop 9 bai 18
• Giải bài 18 Nhôm lớp 9
• giai bai tap hoa hoc 9 bai 18 nhom
• Nhôm lớp 9