Giải Hóa lớp 8 bài 38: Bài luyện tập 7

Giải Hóa lớp 8 bài 38: Bài luyện tập 7

Bài 1:

Tương tự như natri, các kim loại kali K và canxi Ca cũng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí hiđro.

a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng xảy ra là:

K + H₂O → KOH + H₂.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

b) Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

Bài 2:

Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây:

a) Na₂O + H₂O → NaOH.

K₂O + H₂O → KOH.

b)SO₂ + H₂O → H₂SO₃.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

N₂O₅ + H₂O → HNO₃.

c)NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + H₂O.

d)Chỉ ra loại chất tạo thành ở a), b), c) là gì? Nguyên nhân có sự khác nhau ở a) và b)

e) Gọi tên các chất tạo thành.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng

a) Na₂O + H₂O→ 2NaOH. Natri hiđroxit.

K₂O + H₂O → 2KOH

b) SO₂ + H₂O → H₂SO₃. Axit sunfurơ.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Axit sunfuric.

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃. Axit nitric.

c) NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Natri clorua.

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂O. Nhôm sunfat.

d) Loại chất tạo thành ở a) (NaOH, KOH) là bazơ kiềm là loại chất tan ở b) (H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃) là axit, ở c)(NaCl, Al₂(SO₄₎₃ là muối.

Nguyên nhân của sự khác biệt là ở a) là oxit bazơ (Na₂O, K₂O) tác dụng với nước cho bazơ còn ở b) là oxit axit ( SO₂,SO₃, N₂O₅) tác dụng với nước cho axit.

Bài 3:

Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây:

Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) sunfat, magie Hiđrocacbonat, canxi photphat, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat.

Lời giải:

Công thức hóa học của những muối:

CuCl₂, ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃, Mg(HCO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, Na₂HPO₄; NaH₂PO₄.

Bài 4:

Cho biết khối lượng mol của một oxit axit kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit kim loại đó.

Lời giải:

Đặt công thức của oxit kim loại là M_xO_y

Khối lượng của kim loại trong oxit kim loại: 160.70/100 = 112g.

m_x=112 kẻ bảng ta có

Khối lượng của oxit là 160 -112 = 48g.

16.y = 48 => y=3.

Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là Fe₂O₃.

Bài 5:

Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Lời giải:

n_H2SO4 = 49/98 = 0,5 mol.

n_AL2O3= 60/102 = 0,59 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

So sánh tỉ lệ 0,59/1 > 0,5/3 → Nhôm oxit dư, tính lượng Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng trên

102g Al₂O₃ tác dụng với 294g H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng trên

294g H₂SO₄ tác dụng với Al₂O₃ cho 342g Al₂(SO₄)₃

Vậy 49g H₂SO₄ tác dụng với Al₂O₃ cho xg Al₂(SO₄)₃

x= 49. 342 / 294 = 57g Al₂(SO₄)₃