Giải Hóa lớp 9 bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

Giải Hóa lớp 9 bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

Bài 1:

Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của vài ba chất kiềm.

Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của những bazơ để minh họa.

Lời giải:

– Tất cả các chất kiềm đều là bazơ. Ví dụ: NaOH, Ba(OH)₂, KOH.

– Không phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm. Ví dụ: Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃… Vì các bazơ này đều là chất kết tủa.

Bài 2: Có những bazơ sau: Cu(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy cho biết những bazơ nào:

a) Tác dụng được với dung dịch HCl?

b) Bị nhiệt phân hủy?

c) Tác dụng được với CO₂?

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Tất cả các bazơ đã cho đều phản ứng với dung dịch HCl.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

b) Bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao: những bazơ không tan:

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

c) Tác dụng với CO₂: các chất kiềm Ba(OH)₂, NaOH

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh: các kiềm NaOH, Ba(OH)₂.

Bài 3:

Từ những chất có sẵn là: Na₂O, CaO, H₂O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.

Lời giải:

Điều chế các dung dịch bazơ (kiềm):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Bài 4:

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂ và Na₂SO₄. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, rồi chia làm hai nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)₂ và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na₂SO₄.

– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm I đổ vào từng chất của nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào nhau cho kết tủa trắng là Ba(OH)₂ và Na₂SO₄ hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH.

Bài 5:

Cho 15,5g natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20%, có khối lượng riêng 1,4 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Lời giải:

n_Na2O = 15,2 / 62 = 0,25 mol

a) Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

n_NaOH = 0,25. 2 = 0,5 mol.

C_M(NaOH) = 0,5 / 0,5 = 1M.

b) Phương trình hóa học:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_H2SO4 = 0,25 mol.

m_{H2SO4 cần dùng} = 0,25 x 98 = 24,5g

m_{dung dịch H2SO4} = 24,5 x 100 / 20 = 122,5g.

V_{dung dịch H2SO4} = 122,5 / 1,14 = 107,5ml.

Từ khóa tìm kiếm:

• hóa lớp 9 bài 7
• bài tính chât hóa học của bazơ
• giải bài tập SGK tính chât hóa học của bazơ
• Giải bài tập hoá lớp 9 bài7
• tính chất hóa học của bazo lớp 9