Giải Hóa lớp 8 bài 34: Bài luyện tập 6

Giải Hóa lớp 8 bài 34: Bài luyện tập 6

Bài 1:

Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất: O₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, PbO ở nhiệt độ thích hợp. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Giải thích và cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

Lời giải:

Phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng:

Bài 2:

Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: khí oxi, không khí, và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?

Lời giải:

Dùng một que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ, lọ nào làm cho đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí oxi, lọ có ngọn lửa xanh là lọ chứa khí hiđro, lọ không làm thay đổi que diêm đang cháy là lọ chứa không khí.

Bài 3:

Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cu thí nghiệm như hình vẽ. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cũ đã cho để điều chế và thu khí oxi.

B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí.

C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro.

D. Có thể dùng để điều chế hidro nhưng không thu được khí hiđro.

Lời giải:

Câu trả lời đúng là C.

Bài 4:

a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

– Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H₂CO₃).

– Lưu huỳnh đioxit + nước → Axit sunfurơ (H₂SO₃).

– Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H₂.

– Điphotpho + nước → Axit photphoric (H₃PO₄).

– Đồng (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H₂O.

b) Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (1).

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (2).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (3).

P₂O₅ + HCl → 2H₃PO₄ (4).

CuO + H₂ → Cu + H₂O (5).

b) – Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng kết hợp.

– Phản ứng (3) và (5) là phản ứng thế.

– Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử.

Bài 5:

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp?.

b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c) Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H₂ + CuO → Cu + H₂O (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H₂ vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c) Lượng đồng có trong 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: 6g – 2,8g = 3,2g.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(1) = 22,4. 3,2 / 64 = 1,12 lít khí H₂.

V_H2 cần dùng theo phương trình phản ứng(2) = 22,4. 3,2 / 56. 2 = 1,68 lít khí H₂.

Bài 6:

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất?

c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

Ta có n_Fe = a/56; n_Zn = a/65; n_Al = a/27;

Như vậy ta nhận thấy 3a/54 > a/56 > a/65

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt.

Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.