Tính chất hóa học của axit dễ nhớ nhất

Tính chất hóa học của axit dễ nhớ nhất

lớp 8

được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải, tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập về xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ. Hi vọng đây sẽ là tài liệu học tập hữu ích, giúp các bạn học tốt môn Hóa 8.

I. Khái quát cơ bản về axit:

Axit là hợp chất có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với một hay nhiều gốc axit.

– Axit yếu:

+ H₂CO₃: Axit cacbonic

+ H₂S: Axit sunfuhidric

– Axit mạnh:

+ HCl: Axit clohidric

+ HNO₃: Axit nitric

+ H₂SO₄: Axit sunfuric

– Axit có 5 tính chất hóa học đặc trưng:

+ Tác dụng với kim loại

+ Tác dụng với muối

+ Tác dụng với bazơ

+ Làm đổi màu quì tím

+ Tác dụng với oxit bazơ

I. Các tính chất hóa học của axit:

1. Tính chất hóa học của Axit: Axit làm đổi màu giấy quì tím:

– Ở điều kiện nhiệt độ, độ ẩm bình thường, giấy quỳ tím có màu tím, nhưng nó sẽ bị đổi màu khi cho vào các môi trường (axit, bazơ) khác nhau. Ở môi trường axit giấy quỳ tím chuyển màu thành đỏ, trong môi trường kiềm bazơ giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

– Vì vậy dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím sang đỏ

– Đây cũng chính là cách đơn giản để nhận biết ra dung dịch axit, phục vụ trong các bài nhận biết.

2. Tính chất hóa học của Axit: Axit tác dụng với kim loại:

– PTPU: Axit + kim loại -> muối + H₂

– Điều kiện phản ứng hóa học:

Axit: Thường dùng là HCl, H₂SO₄ loãng (nếu là H₂SO₄ đặc thì không giải phóng H₂ mà sinh ra các khí như CO, CO₂, SO₂….)

Kim loại: Muối tạo bởi các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K … Na …..Ca ….Mg ….Al …Zn … Fe … Ni… Sn … Pb … H … Cu … Hg… Ag… Pt…. Au

Khi … nào ..cần…may… áo… Záp …sắt. ..nên…sang… phố … hỏi.. cửa …hàng… á.. phi…. âu

– Ví dụ:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

Mg + H₂SO₄(loãng) → MgSO₄ + H₂

– Chú ý: Sắt khi phản ứng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo muối sắt (II) chứ không sinh ra muối sắt (III)

3. Tính chất hóa học của Axit: Tác dụng với bazơ:

– PTPU: Axit + Bazơ -> muối + H₂O

– Điều kiện: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ và được gọi là phản ứng trung hòa

– Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

4. Tác dụng với oxit bazơ:

– PTPU: Axit + oxit bazơ -> muối + Nước

– Điều liện: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ.

– Ví dụ:

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

5. Tính chất hóa học của Axit: Tác dụng với muối:

– Nguyên tắc: Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối mới (tan hoặc không tan) + Axit mới (yếu hoặc dễ bay hơi hoặc mạnh).

– Điều kiện:

Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan trong axit sinh ra sau phản ứng, nếu muối mới là muối tan thì axit mới phải yếu, nếu muối mới là muối không tan thì axit mới phải là axit mạnh

Chất tạo thành có ít nhất 1 kết tủa hoặc một khí bay hơi

– Ví dụ:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂ (H₂CO₃ phân hủy ra H₂O và CO₂)

Tất cả tính chất hóa học cơ bản của Axit được TKBOOKS tổng hợp qua hình ảnh sau: