Lý thuyết một số oxit quan trọng

a) Tính chất vật lý: chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585°c.

b) Tính chát hóa học:

- Tác dụng với nước tạo thành canxi hidroxit Ca(OH)2, phản ứng vôi tôi.

CaO + H₂O —> Ca(OH)₂

- Tác dụng với axit

CaO + H₂SO₄ —> CaSO₄ + H₂O

- Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 —> CaCO₃

c) ứng dụng

- Dùng trong công nghiệp luyện kim.

- Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

- Khử chua đất trổng trọt.

- Xứ lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm.

d) Sản xuất

CaCO3   CaO + CO₂ 

TIẾT 2

II. Lưu huỳnh đioxit

A. Tóm tắt kiến thức

Lưu huỳnh đioxit

- Công thức hóa học: SO₂

- Phân tử khối: 64

- Tên gọi thông thường: khí suníurơ

a) Tính chất vật lý

Chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hưn không khí.

b) Tính chất hóa học

+ Tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ H₂SO4

SO₂ + H₂O -> H₂SO4  

+ Tác dụng với bazơ.

Ca(OH)₂ + SO ->  CaSO4 + H₂O

+ Tác dụng với oxil bazơ tạo thành muối sunfit (SO₂)

CaO + SO₂  —> CaSO₃

c) ứng dụng

- Sản xuất axit suníuric: S02 —> so, —> H2S04

- lay trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

- Diệt nấm, mốc và dùng làm chất bảo quản thực phẩm.

d) Điều chế - sán xuát

- Đicu chế trong phòng thí nghiệm:

+ Na₂SO3 + H₂SO4  —> Na₂SO4 + H₂O + SO₂  

+ Na₂SO4 + 2HCl —> 2NaCl + H₂O + SO₂ 

- Sản xuất trong công nghiệp:

+ Đốt lưu huỳnh trong không khí: S + O₂ —> SO₂ 

+ Đốt quặng pirit sắt (FeS,): 4FeS₂ + 11O₂ —> 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

Tham khảo phần giải bài tập trong SGK tại đây: