Giải bài tập trang 71 SGK Hóa lớp 8: Tính theo công thức hóa học

Giải bài tập trang 71 SGK Hóa lớp 8: Tính theo công thức hóa học

Giải bài tập trang 71 SGK Hóa lớp 8: Tính theo công thức hóa học

 với lời giải chi tiết rõ ràng giúp các em học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản của bài học để hiểu rõ hơn về tính theo công thức hóa học trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham khảo.

Giải bài tập trang 67 SGK Hóa lớp 8: Chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất

Giải bài tập trang 69 SGK Hóa lớp 8: Tỉ khối của chất khí

A. Tóm tắt lý thuyết

Các bước tiến hành:

1. Biết công thức hóa học, tìm thành phần các nguyên tố:

Tìm khối lượng mol của hợp chất.

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

=> Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố.

2. Biết thành phần các nguyên tố, tìm công thức hóa học:

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất → lập công thức hóa học của hợp chất.

B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 71.

Bài 1. (SGK Hóa 8 trang 71).

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:

a) CO và CO₂;                            b) Fe₃O₄và Fe₂O₃;                            c) SO₂và SO₃.

Đáp án và Giải bài 1:

a) Hợp chất CO:

%C = M_C/M_CO . 100% = 12/28 . 100% = 42,8%

%O = M_O/M_CO . 100% = 16/28 . 100% = 57,2%

Hợp chất CO₂

%C = M_C/M_CO2 . 100% = 12/44 . 100% = 27,3%

%O = 100% – 27,3% = 72,7%

b) Hợp chất Fe₂O₃

%Fe = 2M_Fe/M_Fe2O3 . 100% = 2.56/160 . 100% = 70%

%O = 100% – 70% = 30%

Hợp chất Fe₃O₄:

%Fe = 3M_Fe/M_Fe3O4 . 100% = 3.56/232 . 100% = 72,4%

%O = 100% – 72,4% = 27,6%

c) Hợp chất SO₂

%S = M_S/M_SO2 . 100% = 32/64 . 100% = 50%

%O = 100% – 50% = 50%

Hợp chất SO₃

%S = M_S/M_SO3. 100% = 32/80 . 100% = 40%

%O = 100% – 40% = 60%

Bài 2. (SGK Hóa 8 trang 71).

Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau:

a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 60,68% Cl và còn lại là Na.

b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O

Đáp án và giải bài 2:

a) Ta có:

M_A = 58,5 g

%Cl = 60,68% => %Na = 39,32%

=> M_Cl = (58,5 . 60,68)/100 = 35,5 đvC => n_Cl = 1 mol

=> M_Na = (58,5 . 39,32)/100 = 23 đvC => n_Na = 1 mol

Vì Na hóa trị I và Cl hóa trị 1 nên CTHH: NaCl

b) Ta có:

M_B =106 g

M_Na = (106.43,4)/100 = 46 => n_Na = 46/23 = 2 mol

M_C = (106.11,3)/100 = 12 => n_C = 1 mol

M_O = (106.45,3)/100 = 48 => n_O = 48/16 = 3 mol

Suy ra trong một phân tử hợp chất B có 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O

Do đó công thức hòa học của hợp chất B là Na₂CO₃

Bài 3. (SGK Hóa 8 trang 71).

Công thức hóa học của đường là C₁₂H₂₂O₁₁.

a) Có bao nhiêu mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường

b) Tính khối lượng mol phân tử của đường

c) Trong 1 mol đường có bao nhiêu gam mỗi nguyên tố C, H, O?

Đáp án và giải bài 3:

a) Số mol nguyên tử C, H, O trong 1,5 mol đường

Trong 1,5 mol đường có 18 mol C, 33 mol H và 16,5 mol O

b) Khối lượng mol đường:

M_C12H22O11 = 12. 2 + 22.1 + 16.11 = 342g

c) Trong đó:

m_C = 12.12 = 144 g; m_H = 22g; m_O = 11.16 = 176g

Bài 4. (SGK Hóa 8 trang 71).

Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Oxit này có thành phần theo khối lượng là: 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trên.

Đáp án và giải bài 4:

Ta có: M_hh = 80 g

M_Cu = (80.80)/100 = 64 g

M_O = (80.20)/100 = 16 g

Đặt công thức hóa học của đồng oxit là Cu_xO_y, ta có:

64.x = 64 => x = 1

16.y = 16 => y = 1

Vậy CTHH là CuO

Bài 5. (SGK Hóa 8 trang 71).

Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng:

• Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần
• Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88%H và 94,12%S

Đáp án và giải bài 5:

Ta có: d_A/H2 = 17 => M_A = 17 . 2 = 34

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A

=> m_H = 34 . 5,88 = 2 (g) => m_S = (34. 94,12)/100 = 32 (g)

hoặc m_S = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

n_H = 2/1 = 2 mol;  n_S = 32/32 = 1mol

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. Do đó công thức hóa học của khí A là H₂S