Giải bài ôn tập học kì 1 hóa 9: Bài 1,2,3,4,5, 6,7,8,9, 10 trang 71, 72 SGK Hóa học 9

Giải bài ôn tập học kì 1 hóa 9: Bài 1,2,3,4,5, 6,7,8,9, 10 trang 71, 72 SGK Hóa học 9

Giải bài ôn tập học kì 1 hóa 9: Bài 1 trang 71; Bài 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 trang 72 SGK Hóa học 9.

Xem lại các dạng bài, lý thuyết cũng như bài tập chương 1, 2 SGK hóa lớp 9 trong chương trình học kì 1.

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
Chương 2: Kim loại

Giải bài tập ôn tập học kì 1 hóa học lớp 9 – SGK bài 24 trang 71,72

Bài 1: Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau:

Đáp án bài 1:

a)

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(2) 3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3BaCl₂+ 2Fe(OH)_3↓

(3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄   → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(4) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃+ 3BaSO_4↓

b)
(1) 3NaOH+Fe(NO₃)₃→3NaNO₃+Fe(OH)_3↓

(2)2Fe(OH)₃ t⁰ → Fe₂O₃+3H₂O

(3)2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃+2Fe

(4)Fe + 2HCl→FeCl₂+H_2↑

(5) FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂

Bài 2 trang 72: Cho 4 chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp 4 chất này thành hai dãy biến hóa (mỗi dãy đều gồm 4 chất) và viết các PTHH tương ứng để thực hiện dãy biến hóa đó

Đáp án: Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

PTHH dãy biến hóa 1:

1): 2Al  +  6HCl  →  2AlCl₃  + 3H₂

(2): AlCl₃ + 3NaOH →  Al(OH)₃ +  3NaCl

(3): 2Al(OH)₃     t⁰ →    Al₂O₃   +   3H₂O

PTHH dãy biến hóa 2:

(1):  AlCl₃ +3NaOH → Al(OH)₃+  3NaCl

(2): 2Al(OH)₃   t⁰ →    Al₂O₃   +   3H₂O

(3): 2Al₂O₃  dpnc →   4Al   +   3O₂

Bài 3 trang 72 hóa 9  – Ôn tập học kì I

Có 3 kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết.

Đáp án:Các bước tiến hành

Lấy mỗi kim loại một ít làm mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH

Mẫu thử nào có bọt khí bay ra là nhôm

2Al +2NaOH +2H₂O →2NaAlO₂ +3H_{2 ↑}

Hai mẫu thử còn lại cho tác dụng dd HCl

Mẫu nào có khí thoát ra là Fe, chất còn lại là Ag không phản ứng.

       Fe  + 2HCl  → FeCl₂  + H₂ ↑

Bài 4 trang 72 – Ôn tập học kì I: Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất nào dưới đây?

A. Fecl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂;            B. NaOH, CuO, Ag, Zn;

C. Mg(OH)₂, CaO, K₂SO₃, Nacl          D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, Bacl₂.

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, Bacl₂

Bài 5: Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃         B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

C. HNO₃, HCl, CuSO₄, KNO₃         D. Al, MgO, H₃PO₄, BaCl₂

Đáp án: B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

Bài 6 trang 72: Sau khi làm thí nghiệm có những khí thải độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau dây để loại bỏ chúng là tốt nhất? Giải thích và viết các phương trình hóa học (nếu có)

A. Nước vôi trong          B. Dung dịch HCl;

C Dung dịch NaCl;         D. nước

Giải bài 6:

Dùng phương án A. Nước vôi trong là tốt nhất vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các khí thải tạo thành chất kết tủa hoặc dung dịch.

PTHH:

Ca(OH)₂ +SO₂ → CaSO₃ ↓+ H₂O

Ca(OH)₂ +CO₂ → CaCO_3 ↓ + H₂O

Ca(OH)₂ +H₂S → CaS + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → Cacl₂ + 2H₂O

Chú ý: Trong các trường hợp loại bỏ khí thải độc hại, người ta thường dùng nước vôi trong dư nên với H₂S, CO₂, SO₂ phản ứng tạo muối trung hòa.

Bài 7: Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Bằng phương pháp hóa học, làm thế nào để thu được bạc tinh khiết? Các chất coi như đủ.

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), đồng và nhôm sẽ phản ứng và tan vào dung dịch, kim loại thu được là bạc.

Giải bài 7:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Lọc chất rắn không tan: Ag (bạc tinh khiết)

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này qua các bình có đựng chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô.

Có các chất khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: Khí SO₂, khí O₂, Khí CO₂? Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Hướng dẫn: Lập bảng để thấy được chất nào có phản ứng với chất làm khô. Nếu có phản ứng thì không thể dùng làm khô được và ngược lại.

Kết luận: Có thể dùng H₂SO₄ đặc để  làm khô các khí ẩm: Khí SO₂, khí O₂, Khí CO₂   ; Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O_2.

Bài 9 trang 72 hóa 9: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitơrat dư thì tạo thằn 8,61 gam kết tủa. Hãy tìm công thức hoá học của muối sắt đã dùng.

Đáp án và giải bài 9:

Khối lượng muối sắt Clorua trong 10g dd nồng đọ 32,5%:

(10.32,5)/100 = 3,25g

Đặt x là hóa trị của sắt, vậy công thức tổng quát: FeCl_x

PTHH:               Fecl_x + xAgNO₃  → xAgCl + Fe (NO₃)_x

Theo PTHH:        (56 + x.35,5)g       x(108 +35,5)g

Theo đề bài:        3,25g                    8,61 g

Ta có phương trình:

(56+35,5x)/3,25 = 143,5x/8,61

Giải phương trình ta được x = 3.

Vậy công thức của muối sắt clorua là FeCl_3.

Bài 10 trang 72 : Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml
a) Viết PTHH
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Đáp án và giải bài 10:

a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol)
Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g)
Khối lượng CuSO4 có trong dd là : mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)
Số mol của CuSO4 là : 11,2 : 160 = 0,07 mol
Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)
Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mol => số mol của CuSO4 dư
Vậy ta tính theo số mol của Fe.
CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)
CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)