58 công thức giải nhanh hóa học

58 công thức giải nhanh hóa học

Công thức giải nhanh bài tập hóa học

tổng hợp một số công thức giúp các bạn học sinh có thể giải bài tập hóa học THPT một cách nhanh chóng và thuận tiện nhất. Mời các bạn cùng tham khảo.

HÓA ĐẠI CƯƠNG

I. TÍNH pH

1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1/2(log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αCa) (1)

(C_a > 0,01M; α: độ điện li của axit)

2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + logC_a/C_m) (2)

3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1/2(log K_b + logC_b) (3)

II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH₃:

H% = 2 – 2 M_X/M_Y (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) 

%V_{NH2 trong Y} = (M_X/M_Y - 1).100 (5)

ĐK: tỉ lệ mol N₂ và H₂ là 1:3

HÓA VÔ CƠ

I. BÀI TOÁN VỀ CO₂

1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_↓ ≤ n_CO2                        Công thức: n_↓ = n_OH- - n_CO2 (6)

2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_CO2^3- ≤ n_CO2                       Công thức: n_CO2^3- = n_OH- - n_CO2 (7)

(Cần so sánh n_CO2^3- với n_Ca và n_Ba để tính lượng kết tủa)

3. Tính thể tích CO₂ cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_CO2 = n_CO2 (8) hoặc n_CO2 = n_OH^- - n_↓ (9)

II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al³⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_OH^- = 3n_↓ (10) hoặc n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n_↓ (11)

2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al³⁺ và H⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

n_OH^-min = 3n_↓ + n_H⁺ (12)                        n_OH^-max = 4nAl³⁺ - n_↓ + n_H⁺ (13)

3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)₄] (hoặc NaAlO₂) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_H⁺ = n_↓ (14) hoặc n_H⁺ = 4n_AlO2^- - 3n_↓(15)

4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH)₄] (hoặc NaAlO₂) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_H⁺ = n_↓ + n_OH^- (16) hoặc n_H⁺ = 4n_AlO2^- - 3n_↓+ n_OH^- (17)

5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn²⁺ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):

n_OH^- = 2n_↓(18) hoặc n_OH^- = 4n_Zn²⁺ - 2n_↓ (19)

Mời tham gia Thi và Tải đề thi THPT Quốc gia MIỄN PHÍ

Link đề thi trực tuyến:

Link tải tài liệu thi thử THPT Quốc gia 2016 MIỄN PHÍ: