Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 15p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất.

C. Halogen là các phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen (X₂) không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử halogen (X).

Câu 2: Màu của nước clo là

A. màu vàng cam.        B. màu nâu đỏ.

C. màu vàng nhạt.        D. màu vàng lục.

Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Brom đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

C. chất oxi hóa.

D. không là chất oxi hóa cũng không là chất khử.

Câu 4: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (2)

2HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O (3)

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂ + H₂O (4)

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 4.        B. 2.        C. 3.        D. 1.

Câu 5: Khi cho dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa?

A. Dung dịch KI.        B. Dung dịch KCl.

C. Dung dịch KBr.        D. Dung dịch KF.

Câu 6: Chất nào sau đây không có tính tẩy màu?

A. Nước Gia – ven.        B. Clorua vôi.

C. Nước clo.        D. Axit clohiđric.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a/ Fe tác dụng với Cl₂

b/ SiO₂ tác dụng với HF

c/ Điều chế Cl₂ từ KMnO₄

d/ Dẫn khí Cl₂ vào dd NaBr.

Câu 2 ( 3 điểm): Hòa tan 6,4g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 3 ( 2 điểm): Tại sao khi để lâu nước Gia – ven và clorua vôi ngoài không khí thì khả năng sát trùng và tẩy màu lại kém đi. Viết các PTHH để giải thích.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. Chọn đáp án B.

Câu 2: Màu của nước clo là màu vàng nhạt. Chọn đáp án C.

Câu 3:

Số oxi hóa brom giảm sau phản ứng, vậy brom đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 4: Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chọn đáp án D.

Câu 5: AgNO₃ + KF → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Câu 6: Chất không có tính tẩy màu là axit clohiđric. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mối PTHH 0,5 điểm. Thiếu cân bằng trừ ½ số điểm của mỗi PT.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Câu 2 ( 3 điểm):

Tính được số mol H₂ = 0,1 mol (0,5 điểm)

Theo bài ra có PTHH: (HS viết đúng mỗi PTHH 0,25đ)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1                  ← 0,1     ← 0,1 (mol)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

0,1                     → 0,1 (mol)

Tính được: m_MgO = 6,4 – 0,1.24 = 4 gam → n_MgO = 0,1 (mol) (0,5 điểm)

Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa MgCl₂: 0,2 mol (0,5 điểm)

Tính được n_HCl = 0,4 → m_HCl = 14,6 gam → m_{dd HCl} = 146 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính được: (0,5 điểm)

m_{dd sau} = m_{(Mg, MgO)} + m_{dd HCl} - m_khí = 6,4 + 146 – 0,1.2 = 152,2 gam

Tính được : (0,5 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Do axit HClO < H₂CO₃ (0,25 điểm)

Nên để lâu ngoài không khí cả nước Gia – ven và clorua vôi bị biến đổi theo PTHH sau đây: (HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm)

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

HClO sinh ra kém bền và bị phân hủy

2HClO → 2HCl + O₂

Kết quả làm giảm nồng độ ion ClO^- (0,25 điểm)

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm