Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 3)

Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 15p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) có đặc điểm chung là

A. chất khí ở điều kiện thường.

B. có tính oxi hóa mạnh.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Tác dụng mạnh với nước.

Câu 2: Thành phần của nước clo là

A. Cl₂, H₂O.

B. HCl, HClO.

C. Cl₂, H₂O, HCl, HClO.

D. NaCl, NaClO, H₂O.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,3g kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,72g muối khan. Kim loại đã dùng là

A. Fe.        B. Zn.        C. Mg.        D. Ba.

Câu 4: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước brom là

A. SO₂.        B. CO₂.        C. O₂.        D. HCl.

Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halogenua (X^-) là

A. ns²np⁴.        B. ns²np⁵

C. ns²np⁶        D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.

Câu 6: Halogen nào được ứng dụng để tạo hợp chất chống dính trong xoong, chảo, nồi cơm điện… ?

A. Flo.        B. Iot.        C. Brom.        D. Clo.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết phương trình điều chế: Cl₂ trong công nghiệp và HCl trong phòng thí nghiệm (theo phương pháp sunfat).

Câu 2 ( 3 điểm): Cho 1,58 gam KMnO₄ vào 100 ml dd HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí Cl₂ (đktc) và dd X.

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính V?

b/ Cho toàn bộ dd X ở trên vào dd AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 3 ( 2 điểm): Hãy nêu phương pháp bảo quản muối iot và cách dùng muối iot khi nấu thức ăn nhằm hạn chế sự thất thoát iot.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) có đặc điểm chung là có tính oxi hóa mạnh. Chọn đáp án B.

Câu 2:

PTHH: Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO.

Thành phần của nước clo là Cl₂, H₂O, HCl, HClO. Chọn đáp án C.

Câu 3: Đặt kim loại là A.

Câu 4:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước brom là SO₂. Chọn đáp án A.

Câu 5:

        X          + 1e          →         X^-

[KH]ns²np⁵                          [KH] ns² np⁶

Chọn đáp án C.

Câu 6: Halogen được ứng dụng để tạo hợp chất chống dính trong xoong, chảo, nồi cơm điện… là flo. Chọn đáp án A.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng 2 PTHH điều chế 1đ/ 1PTHH.

Thiếu điều kiện hoặc không cân bằng PT trừ ½ số điểm của PTHH đó.

- Sản xuất clo trong CN:

- Điều chế HCl trong PTN theo pp sunfat:

Câu 2 ( 3 điểm):

a/ Tính được: KMnO4 (0,01 mol); HCl (0,1 mol). (0,5 điểm)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1) (0,5 điểm)

    0,01          0,08          0,01          0,01      0,025

So sánh tỉ lệ thấy HCl dư 0,02 mol, sản phẩm tính theo chất hết là KMnO₄

Tính được n_Clo = 0,025 (mol), V_clo = 0,025.22,4 = 0,56 lít. (0,5 điểm)

b/ Các chất tan có trong dung dịch X gồm: KCl 0,01 (mol); MnCl₂ 0,01 (mol), HCl dư 0,02 mol. (0,25 điểm)

Cho dung dịch X vào AgNO₃ dư, có các PTHH: (0,25đ/ 1pt)

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓)

0,01         →                         0,01 (mol)

MnCl₂ + 2AgNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓)

0,01                 →                         0,02 (mol)

HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl (↓)

0,02                 →                 0,02 (mol)

Kết tủa là AgCl 0,05 mol. Vậy m = 0,05.143,5 = 7,175 gam. (0,5 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Chú ý: HS trình bày theo ý hiểu, lý luận xác đáng cho điểm tối đa.

Iot có trong muối ăn dạng KI và KIO₃. KI trong muối ăn dễ bị oxi hóa thành I₂ rồi bay hơi mất nhất là khi có H₂O, các chất oxi hóa có trong muối ăn hoặc nhiệt độ cao.

Bảo quản muối iot: Sau khi mua về và khi sử dụng để trong lọ có nắp đậy hoặc túi nilon buộc kín. Không để muối iốt gần bếp lửa nóng hay nơi có ánh nắng chiếu vào. Dùng xong mỗi lần rửa lọ sạch, phơi khô xong lại dùng tiếp đợt khác…

Cách dùng muối iot khi nấu thức ăn nhằm hạn chế sự thất thoát iot: Nên nêm muối iot sau khi đã nấu chín thức ăn và để nguội bớt

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm