Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

Đề kiểm tra 45p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là

A. 4.        B. 5.        C. 6.        D. 7.

Câu 2: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, oxi chiếm 61,202% về khối lượng. Nguyên tố X là?

A. F.        B. Cl.        C. Br. D. I.

Câu 3: Dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Hiện tượng vật lý.

B. Hiện tượng hóa học.

C. Vừa xảy ra hiện tượng vật lý, vừa xảy ra hiện tượng hóa học.

D. Không có hiện tượng nào xảy ra.

Câu 4: Cho 0,2 gam một muối canxi halogen (A) tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thì thấy thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức của muối A là

A. CaF₂.        B. CaCl₂.        C. CaBr₂.        D. CaI₂.

Câu 5: Nhận xét nào sau đây là đúng về tính oxi hóa của Br₂?

A. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn flo nhưng yếu hơn clo.

B. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn clo nhưng yếu hơn iot.

C. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo.

D. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn flo nhưng yếu hơn iot.

Câu 6: Clorua vôi thu được khi cho clo phản ứng với

A. Ca(OH)₂.        B. NaOH.        C. KOH.        D. H₂O.

Câu 7: Cho 0,25 mol MnO₂ tác dụng với lượng dư HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí clo thu được ở đktc là?

A. 2,24 lít.        B. 3,36 lít.        C. 5,6 lít.        D. 6,72 lít.

Câu 8: Cho 1,15 gam Na tác dụng vừa đủ với halogen (X₂) thu được 5,15 gam muối. Nguyên tố halogen X là

A. Flo.        B. Clo.        C. Brom.        D. Iot.

Câu 9: Muốn điều chế axit clohiđric từ khí hiđroclorua, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?

A. Cho khí này hòa tan trong nước.

B. Oxi hóa khí này bằng MnO₂.

C. Oxi hóa khí này bằng KMnO₄.

D. Cho khí này tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố X có đặc điểm nào sau đây?

A. X thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

B. X là kim loại có 7 electron lớp ngoài cùng.

C. X có 17 nơtron trong nguyên tử.

D. X là flo.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Sắt tác dụng với clo

b/ Flo tác dụng với nước

c/ CuO tác dụng với dd HCl

d/ Điều chế clorua vôi.

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: KCl, BaCl₂, NaI. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 2,92 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml ddHCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 1,232 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong A và khối lượng HCl đã tham gia phản ứng.

Câu 4 ( 1 điểm): ): Một muối được tạo bởi kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau:

- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ có dư thì được 2,87 gam kết tủa.

- Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,08 gam.

Tìm công thức phân tử của muối.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Các nguyên tố halogen có 7e lớp ngoài cùng. Chọn đáp án D.

Câu 2: Oxit cao nhất của X là X₂O₇.

→ Mx = 35,5. Vậy X là Clo. Chọn đáp án B.

Câu 3: Dẫn khí clo vào nước xảy ra các hiện tượng sau:

- Hiện tượng vật lý: một phần khí clo hòa tan vào nước.

- Hiện tượng hóa học: một phần khí clo phản ứng với nước theo PTHH:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

Chọn đáp án C.

Câu 4: Gọi công thức của muối là CaX₂. Ta có PTHH:

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX

Có

Giải PT được M_X= 80. Vậy X là Br. Chọn đáp án C.

Câu 5: Tính oxi hóa của brom mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo. Chọn đáp án C.

Câu 6: Clorua vôi thu được khi cho clo phản ứng với sữa vôi (Ca(OH)₂), ở 30ºC. Chọn đáp án A.

Câu 7:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,25                    →                          0,25 (mol)

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít. Chọn đáp án C.

Câu 8:

2Na + X₂ → 2NaX

0,05 →         0,05 (mol)

M_NaX = 5,15 : 0,05 = 103 => M_X =80. Vậy X là Br. Chọn đáp án C.

Câu 9: Muốn điều chế axit clohiđric từ khí hiđroclorua, ta có thể cho khí này hòa tan trong nước. Chọn đáp án A.

Câu 10: X thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Chọn đáp án A.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm. Thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ ½ số điểm của mỗi PT.

a/ 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b/ 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

c/ CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

d/ Cl₂ + Ca(OH)_{2 (sữa)} → CaOCl₂ + H₂O

Câu 2 ( 2 điểm):

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm)

Dùng dd H₂SO₄ loãng nhận ra BaCl₂ nhờ kết tủa trắng BaSO₄ (0,5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Cho dd AgNO₃ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại (0,5 điểm)

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng là NaI, kết tủa trắng là KCl

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃ (0,5 điểm)

AgNO₃ + NaI → AgI + NaNO₃

Câu 3 ( 2 điểm):

HS viết được 2 PTHH mỗi PT 0,25 điểm (0,5 điểm)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x → 2x →                      x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H2

y → 2y →                      y (mol)

Gọi số mol Fe = x; số mol Mg = y;

Tính được số mol khí = 0,055 mol, số mol HCl = 0,2.

Theo PTHH có n_HCl pư = 2n_khí = 0,11, vậy HCl dư, (0,5 điểm)

Lập hệ: (0,5 điểm)

Giải hệ: x = 0,05; y = 0,005 và tính %m_Fe = 95,89%; %m_Mg = 4,11%

Tính số mol HCl pư = 0,11 mol và tính m axit phản ứng = 4,015 gam (0,5 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Gọi công thức phân tử muối của kim loại M hóa trị II và phi kim X hóa trị I là MX₂. (0,25 điểm)

MX₂ + 2AgNO₃ → 2AgX↓ + M(NO₃)₂

MX₂ + Fe → M↓ + FeX₂

Dựa vào phương trình phản ứng rút ra: (0,25 điểm)

Vì X là phi kim hóa trị I và muối AgX là kết tủa → X là nguyên tố halogen trừ F. (0,25 điểm)

Nguyên tố halogen:

Chọn M_X = 35,5 → X là Cl và M_M = 64 → M là Cu (0,25 điểm)

Công thức phân tử muối là CuCl₂.

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm