Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng

Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng

PHÂN LOẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ

Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 12 sẽ giúp các bạn học học tốt môn hóa THPT, cũng như chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi THPT Quốc gia, xét tuyển Đại học, Cao đẳng năm 2017 sắp tới. Tài liệu "" dưới đây là tài liệu ôn thi cực hiệu quả. Tài liệu này đưa ra hướng dẫn cách giải các dạng bài tập hóa vô cơ, hy vọng sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình tự ôn luyện.

Danh pháp các hợp chất hữu cơ

Các bài ôn thi đại học môn Hoá

Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học

Đáp án - Đề thi chính thức THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016

PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC THEO TỪNG DẠNG

• Dạng 1: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với các axit không có tính oxi hóa
• Dạng 2: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh
• Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• Dạng 4: Hợp chất lưỡng tính
• Dạng 5: Bài tập về điện phân
• Dạng 6: Bài tập về phản ứng của SO₂, CO₂ với dung dịch kiềm
• Dạng 7: Bài tập về phản ứng của H₂, C, CO, Al với oxit kim loại
• Dạng 8: Bài tập xác định công thức hóa học
• Dạng 9: Bài tập về hiệu suất

I - DẠNG 1

BÀI TẬP: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHÔNG CÓ TÍNH OXI HÓA (HCl, H ₂SO₄ loãng) 

1. Phương pháp giải chung:

• Cách 1: Cách giải thông thường: sử dụng phương pháp đại số, thiết lập mối quan hệ giữa dữ kiện bài toán với ẩn số, sau đó giải phương trình hoặc hệ phương trình
• Cách 2: Cách giải nhanh: Sử dụng các định luật như: Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố (Kết hợp với pp đại số để giải)

* Chú ý: Thông thường một bài toán phải phối hợp từ 2 phương pháp giải trở lên, chứ không đơn thuần là áp dụng 1 phương pháp giải

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 1,93 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Al vào dd HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối và 1,456 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là:

A. 6,545 gam              B. 5,46 gam              C. 4,565 gam                   D. 2,456 gam

Giải:

Cách 1: n H₂ = 1,456/22,4 = 0,065 mol

Các PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mol:             x         x         1,5x

                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)
Mol:             y        y           y

Theo đầu bài ta có: 27x + 56y = 1,93 (I) và 1,5x + y = 0,065 (II). Giải hệ (I) và (II) ta được:

x = 0,03, y = 0,02 → m= 0,03.133,5 + 0,02. 127= 6,545 gam. Vậy đáp án A đúng

Cách 2: Ta luôn có n HCl = 2n H₂ = 2.0,065 = 0,13 mol. Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

1,93 + 0,13.36,5 = m + 0,065.2 → m= 6,545 gam → Vậy đáp án A đúng

* Như vậy cách giải 2 ngắn gọn hơn và nhanh hơn rất nhiều cách 1, tuy nhiên muốn giải theo cách 2 chúng ta cần chú ý một số vấn đề sau:

• Trong các pư của kim loại, oxit… với axit thì: n HCl = 2 nH₂  hoặc n HCl = 2n H2O

Còn: n H₂SO₄ = n H₂ = n H₂O
n OH^- = 2n H₂ (trong phản ứng của kim loại với H ₂O)

• Khi cho axit HCl tác dụng với muối cacbonat (CO₃^2-) cần chú ý:
• Khi cho từ từ HCl vào CO ₃^2- thì tứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^- sau đó khi HCl dư thì:
HCO₃^- + H⁺ → CO₃ + H₃O

• Khi cho từ từ CO₃^2- hoặc HCO₃^- vào dd HCl thì: xảy ra đồng thời cả 2 phản ứng

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂
HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

(Còn tiếp)