Giải Hóa lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Giải Hóa lớp 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11): Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit? Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Lời giải:

Định nghĩa axit: là những chất phân li trong nước ra ion H⁺

Ví dụ:

   HCl → H⁺ + Cl^–

   H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2-

– Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ thí dụ như HCl, HBr…

   HCl → H⁺ + Cl^–

– Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H⁺

Ví dụ:

   H₂S ⇔ H⁺ + HS^–

   HS^– ⇌ H⁺ + S^2-

H₂S là axit hai nấc.

   H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^–

   H₂PO₄^– ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

   HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

H₃PO₄ là axit ba nấc.

– Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^–

   Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH^–

– Hiđroxit lưỡng tính: là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa cso thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

   Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^–

+ phân li kiểu bazơ

Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O

   HAlO₂ ⇌ AlO^2- + H⁺

+ phân li kiểu axit

– Muối trung hoà: là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, NaHPO₃, CaCO₃, Al(NO₃)₃…

   Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO_3-

– Muối axit: là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₂…

   NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

Gốc axit HSO₄^– lại phân li ra H⁺

   HSO₄^– ⇌ H⁺ + SO₄^2-

Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11): Viết phương trình điện li của các chất sau:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃

b. Bazơ mạnh: LiOH

c. Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Lời giải:

Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11):Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và một bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11): Với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M

B. [H⁺ ] < [CH₃COO^– ]

C. [H⁺ ] > [CH₃COO^– ]

D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

– Đáp án D

– Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

   CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^–

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COO^–]= 0,1M

Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11): Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M ;         B. [H⁺ ] < [NO₃^– ]

C. [H⁺ ] < [NO₃^–] ;         D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

– Đáp án A

– Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

0,1         0,1        0,1 (M)

⇒ [H⁺ ] = [NO₃^– ] = 0,1M