Giải bài 1,2,3 trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng

Hướng dẫn Giải bài 1,2,3 trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng (Natri hiđroxit – NaOH) – Chương 1.

A. Tóm tắt kiến thức: Một số Bazơ quan trọng – NATRI HIĐROXIT NaOH

I. Tính chất vật lí

Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận.

II. Tính chất hóa học

Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm).

1. Làm đổi màu chất chỉ thị.

Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.

2. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)

Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)

Thí dụ: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

(khi NaOH tác dụng với CO2, SO2 còn có thể tạo ra muối axit NaHCO₃, NHSO₃)

4. Tác dụng với dung dịch muối.

Thí dụ: 2 NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

III. Ứng dụng

Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Nó được dùng trong:

-Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

– Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ.

– Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).

IV. Sản xuất Natri hiđroxit

Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.

2NaCl + 2H₂O   →  2NaOH + H₂ + Cl_2. 

B.Giải bài tập Sách giáo khoa Hóa lớp 9 trang 27

Bài 1. (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có).

Hướng dẫn giải bài 1:

Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)₂, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.

Như vậy đã tìm được Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết:  NaOH và Ba(OH)₂

Dẫn khí CO₂ vào hai dung dịch bazơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)₂ nếu không kết tủa là NaOH.

Ba(OH)₂ + CO₂ →  BaCO₃↓ + H₂O

2NaOH + CO₂ →  Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2. (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)

Có những chất sau: Zn, Zn(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, CuSO₄, NaCl, HCl.

Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình học:

a) …..  →t⁰ Fe₂O₃ + H₂O;

b) H₂SO₄ + … → Na₂SO₄ + H₂O;

c) H₂SO₄ + … → ZnSO4 + H₂O;

d) NaOH + ….   → NaCl + H₂O;

e)   ….. + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.

Hướng dẫn giải bài 2:

a) 2Fe(OH)₃ →t⁰  Fe₂O₃ + 3H₂O;

b) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

c) H₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O;

d) NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

e) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 3. (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Lời gải.

Số mol: nCO₂ =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Lúc ban đầu:      0,07       0,16           0                     (mol)

Phản ứng:          0,07  →  0,14         0,07

Sau phản ứng:     0          0,02        0,07

a)Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02×40 = 0,8 g

b)Khối lượng muối Na₂CO₃ tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g.

Tiếp theo:Giải bài 1,2,3,4 trang 30 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng Ca(OH)₂