Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 trang 13, 14 Sách giáo khoa Hóa học 10

Bài 1 trang 13 sgk hoá học 10

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng

A.  số khối.          C.  sô' proton.

B.  số nơtron.       D.  số nơtron và số proton.

Chọn C.

Bài 2 trang 13 sgk hoá học 10

 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết

A. số khối A.                           C. nguyên tử khối của nguyên tử.

B. số hiệu nguyên tử z.              D. số khối A và số hiệu nguyên tử z.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

Chọn D

Bài 3 trang 14 sgk hoá học 10

Nguyên tố cacbon có hai đồng vị :  chiếm 98,89% và  chiếm 1,11%.

Nguyên tử khối trung bình của cacbon là :

a) 12,500;                  b) 12,011                      c) 12,022;                 d) 12,055.

Lời giải:

Chọn B.

Bài 4 trang 14 sgk hoá học 10

Hãy xác định diện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử thuộc các nguyên tố sau:

         ( _{3}^{7} extrm{Li});         ( _{9}^{19} extrm{F});        ( _{12}^{24} extrm{Mg});          ( _{20}^{40} extrm{Ca}).

Lời giải:

Bài 5 trang 14 sgk hoá học 10

Đồng có hai đồng vị ( _{29}^{65} extrm{Cu}) và ( _{29}^{63} extrm{Cu}). Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị.

Lời giải:

Gọi x là thành phần % của đồng vị ⁶⁵Cu. Ta có :

                     ( frac{65x+63(100-x)}{100})  = 63,54

Giải ra ta được X = 27% ⁶⁵Cu. Vậy thành phần ⁶³Cu là 73%.

Bài 6 trang 14 sgk hoá học 10

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ( _{1}^{2} extrm{H})trong 1ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ( _{1}^{2} extrm{H}) và ( _{1}^{1} extrm{H}))? (Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

Lời giải:

Gọi % đồng vị ( _{1}^{2} extrm{H}) là a:

( frac{1(100-a)+2a}{100}) = 1,008 => a = 0,8; %( _{1}^{2} extrm{H}) là 0,8%

m của 1ml H₂O: 1 gam

( M_{H_{2}O}) = 16 + 2,016 = 18,016u

—> Khối lượng của 1 mol H₂0 là 18,016g.

Số nguyên tử H có trong 1ml H₂0

( frac{1.6.10^{23}.2}{18,016}) = 0,666.10²³ nguyên tử = 666.10²⁰ nguyên tử

18,016

Số nguyên tử ( _{1}^{2} extrm{H}) chiếm: ( frac{666.10^{20}.0,8}{100})  = 5,325.10²⁰ nguyên tử.

Bài 7 trang 14 sgk hoá học 10

Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% ¹⁶O; 0,039% ¹⁷O; 0,204% ¹⁸O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử ¹⁷O.

Lời giải:

Tỉ lệ mỗi đồng vị O trong hỗn hợp 3 đồng vị:

99,757% ¹⁶O => 99757 nguyên tử ¹⁶O

 0,039% ¹⁷O => 39 nguyên tử ¹⁷O

0,204% ¹⁸O => 204 nguyên tử ¹⁸O 

Khi có một nguyên tử ¹⁷O thì số nguyên tử:

¹⁶O là: ({{99757} over {39}}) = 2558 nguyên tử.

¹⁸O là: ({{204} over {29}}) = 5 nguyên tử.

Bài 8 trang 14 sgk hoá học 10

Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% ⁴⁰Ar; 0,063% ³⁸Ar; 0,337% ³⁶Ar. Tính thể tích của 10g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn.

Lời giải:

( overline{M_{Ar}}= frac{40.99,6+0,063.38+0,337.36}{100}) = 39,985.

22,4 lít Ar ở đktc có khối lượng 39,985 g

    x lít Ar ở đktc có khối lượng 10 g

=> x= 5,602 lít

Zaidap.com