Giải bài 1,2,3, 4,5,6,7,8 trang 111 SGK Hóa 12: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim…

Tóm tắt lý thuyết và giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8 trang 111 SGK Hóa lớp 12: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

A. Tóm tắt lý thuyết Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

1. Kim loại kiềm

– Thuộc nhóm IA, đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

– Tính chất vật lí: mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp.

– Có 1e ở lớp ngoài cùng (ns¹).

– Tính chất hóa học: có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại (tác dụng với nước, axit, phi kim).

M → M⁺ + 1e

– Phương pháp điều chế: điện phân hợp chất nóng chảy.

2MCl  –đpnc–>   2M + Cl₂ ↑

4MOH  –đpnc–> 4M + O₂ ↑ + 2H₂O

2. Một số hợp chất của kim loại kiềm

– NaOH: có tính kiềm mạnh; được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm tơ nhân tạo,…

– NaHCO₃: có tính lưỡng tính, bị phân hủy bởi nhiệt; dùng được trong công nghiệp dược phẩm và thực phẩm.

– Na₂CO₃: là muối của axit yếu; được dùng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy sợi…

– KNO₃: có tính oxi hóa mạnh khi đun nóng; được dùng làm phân bón, chế tạo thuốc nổ.

B. Giải bài tập SGK Hóa 12 trang 111: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Bài 1 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns¹.                                                     B. ns².

C. ns²np¹.                                                D. (n-1)d^xns^y.

Hướng dẫn giải bài 1:

Đáp án đúng: A

Bài 2 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A .Ag⁺.                                            B. Cu⁺.

C. Na⁺.                                            D. K⁺.

Hướng dẫn giải bài 2:

Đáp án đúng: C

Bài 3 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Nồng độ phbần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam Kali loại vào 362 gam nước là kết quả nào sau đây?

A.15,47%.                                                         B. 13,97%.

B.14%.                                                              D. 14,04%.

Hướng dẫn giải bài 3:

Chọn C.

2K + 2H₂O→ 2KOH + H₂

n_K = 39/39 = 1 (mol) =>n_KOH = 1 mol; n_H2 = 0,05 mol

m_{dung dịch} = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 (gam)

C% = 1,56/400 = 14%.

Bài 4 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl.                                B.NaNO₃

C.KHCO₃.                             D. KBr.

Hướng dẫn giải bài 4:

Đáp án đúng: C

Bài 5 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó.

Hướng dẫn giải bài 5:

Kim loại M là K

Bài 6 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO₂. Sục lượng khí CO₂ thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành.

Hướng dẫn giải bài 6:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

nCaCO₃ = 100/100 = 1 (mol) =>nCO₂ = 1 mol

nNaOH = 60/40 = 1,5 mol

Vì 1 < nNaOH : nCO₂ = 1,5 < 2 =>Tạo thành 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

X         x        x (mol)

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y         y         y (mol)

Ta có hệ phương trình:

mNaHCO₃ = 84.0,5 = 42 (gam); mNa₂CO₃ = 106.0,5 = 53 (gam)

Khối lượng muối thu được: 42 + 53 = 95 (gam).

Bài 7 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải bài 7:

2NaHCO₃  –t°–>  Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O ↑

Cứ 2,84 gam 2NaHCO₃ bị nhiệt phân thì khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 (gam)

X gma                ←                        khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 (gam)

=>x =  = 84 (gam)

=> % mNaHCO₃ = 84%;

% mNa₂CO₃ = 100% – 84% = 16%.

Bài 8 (SGK Hóa lớp 12 trang 111)

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được

Hướng dẫn giải bài 8:

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + 1/2H₂

nH₂ = 0,05 mol => nM = 0,1 mol

=> M = 3,1/0,1= 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K

Gọi x là số mol kim loại Na, ta có:

23x + 39(0,1 – x) = 3,1 => x = 0,05

% mNa = (23 x 0,05)/3,1 . 100% = 37,1%;

% mK = 100% – 37,1% = 62,9%.

b) H⁺ + OH^– → H₂O

nHCl = nH⁺  = nMOH = 0,1 mol =>V_{dung dịch HCl} = 0,1/2= 0,05 (lít)

m_{hh muối} = (31 + 35,5).0,1 = 6,65 (gam)