Giải bài 1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9 ,10,11,12,13 trang 118,119 Hóa học 10: Luyện tập Nhóm halogen

Giải bài 1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9 ,10,11,12,13 trang 118,119 Hóa học 10: Luyện tập Nhóm halogen

Bài 26: Luyện tập Nhóm halogen – Chương 6

Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 118; bài 5, 6, 7, 8, 9 ,10, 11, 12, 13 trang 119 SGK Hóa 10.

Bài 1. Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF

B. HBr, HI, HF, HCl

C. HI, HBr, HCl, HF

D. HF, HCl, HBr, HI

C Đúng

Bài 2. Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. NaF                                       C. NaBr

B. NaCl                                      D. NaI

Chọn A

Bài 3. Trong các phản ứng hóa học sau:

SO₂  + Br₂  + 2H₂O  →  H₂SO₄ + 2HBr

Brom đóng vai trò gì?

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Chọn đáp án đúng.

Chọn B

Bài 4. Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom,iot:

A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt với nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Chọn A

Bài 5. (Hóa 10 trang 119)

Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

a)      Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tố trên.

b)      Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa này.

c)       Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa

d)      So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với hai nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng để minh họa.

Giải bài 5:

a)      Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

Cấu hình đầy đủ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3d¹⁰ 4s²4p⁵

b)      Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là Br, công thức phân tử Br₂

c)       Tính chất hóa học của nguyên tố này là tính oxi hóa.

–          Brom phản ứng với nhiều kim loại

3Br₂ + 2Al → Al₂Br₃

–          Brom tác dụng với nước tương tự như clo nhưng khó khăn hơn.

Br₂ + H₂O ↔ HBr + HbrO

–          Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxxi hóa mạnh.

Br₂ + 5Cl₂ + H₂O → 2HbrO₃ + 10HCl

–          Brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot.

Br₂ + NaI → 2NaBr + I₂

d)      So sánh tính chất hóa học của brom với clo và iot.

Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot nên

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + NaI → 2NaBr + I₂

Bài 6.  Có những chất sau: KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇ và dung dịch HCl

a)      Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều nhất?

b)      Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời đúng bằng cách tính toán trên cơ sở các phương trình phản ứng.

Giải bài 6: a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

Bài 7.  Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 I₂ từ dung dịch NaI.

Giải bài 7: Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂  +  2NaI → 2NaCl + I₂

71g                                 (2 x 127)g

X g                                 12,7g

X = 3,55g

4HCl + MnO₂  →  MnCl₂  +  Cl₂  + 2H₂O

(4 x 36,5g)                                 71g

Y g                                             3,55 g

Y = 7,3g

Khối lượng HCl cần dùng là 7,3g

Bài 8.  Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot.

Trả lời: Clo oxi hóa dễ dàng Br ^– tronh dung dịch muối bromua và I^– trong dung dịch muối iotua.

Cl₂  + 2NaBr  →  2NaCl + Br₂

Cl₂  + 2NaI  →  2NaCl + I₂

Bài 9.  Điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong hidro florua lỏng đã được loại bỏ hết nước. Vì sao phải tránh sự có mặt của nước?

Trả lời: Khi điện phân hỗn hợp KF trong HF lỏng khan đã được loại bỏ hết nước. Sở dĩ phải tránh sự có mặt của nước vì flo tác dụng với nước cho thoát ra O₂

2F₂   +  2H₂O  →  4HF + O₂ ↑

Phản ứng thật ra rất phức tạp: đầu tiên phải có phản ứng hóa học:

F₂ +  H₂O  →  2HF + O

Một số nguyên tử oxi kết hợp với flo cho OF₂. Như vậy ta điều chế không được flo nguyên chất.

Bài 10. Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO₃ 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm³.

Giải bài 10:

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃    →   AgBr↓  +  NaNO₃

X mol     x mol             x mol

NaCl  +  AgNO₃  →  AgCl↓   + NaNO₃

Y mol     y mol             y mol

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Ta có hệ phương trình đại số:

Giải ra , ta có x = 0, 009 mol NaBr

→ m_NaBr = m_NaCl  = 103 x 0,009 = 0,927g

C% = 0,927/50 x 100% = 1,86%

Bài 11. (Hóa 10 trang 119): Cho 300 ml một dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 34 g AgNO₃, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.

a)      Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

b)      Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.

Giải: n_NaCl = 5,85 /58,5 = 0,1 mol;
nAgNO3 = 34/170  = 0,2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl +     AgNO₃   →   AgCl↓   + NaNO₃

0,1 mol  0,1 mol         0,1 mol      0,1 mol

m_AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35g

b)      V_dd = 300 + 200 = 500 ml

n_AgNO3du = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

C_M(NaNO3) = C_M(AgNO3) = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/l.
= 0,1/0,5  = 0,2 mol/l

Bài 12 Hóa 10 trang 119: Cho 69, 6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a)      Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b)      Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Giải: n_NaOH  = 0,5 x 4 = 2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂  + 4 HCl   → MnCl₂  +  Cl₂   +2H₂O

0,8 mol                    0,8mol     0,8 mol

Cl₂   +     2NaOH     →  NaCl  +  NaClO   +  H₂O

0,8 mol → 1,6 mol       0,8mol   0,8mol

b)      Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_M(NaCl)  =  CM(MnCl2) = C_M(NaClO) = 0,8 /0,5 = 1,6 mol/l

C_M(NaOH)dư  =  (2. 1,6)/0,5 = 0,8 mol/l

Bài 13.  Khí oxi có lẫn các tạp chất khí là clo. Làm thế nào để lạo bỏ tạp chất đó?

Hướng dẫn: Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH, khí clo tác dụng với dung dịch NaOH, ta thu được khí O₂

Cl₂   +     2NaOH     →  NaCl  +  NaClO   +  H₂O