Bài 1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9,10 trang 138,139 SGK Hóa lớp 10: Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Bài 1,2,3, 4,5,6 ,7,8,9,10 trang 138,139 SGK Hóa lớp 10: Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

[Bài 32 Hóa 10] Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit: Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 138; bài 5, 6, 7, 8, 9, 10 trang 139 SGK Hóa 10.

Bài 1. Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau :

SO₂ + Br₂ + 2H₂O   ->   2HBr  +   H₂SO₄       (1)

SO₂ + 2H₂O   ->  3S + 2H₂O                         (2)

Câu nào diễn tả không đúng tính chất hóa học của các chất trong những phản ứng trên ?

A.Phản ứng (1) : SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2) : SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (3) : SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1) : Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2) : H₂S là chất khử.

Đáp án C.

Bài 2. Hãy ghép cặp chất và tính chất sao cho phù hợp :

Các chất                                              Tính chất của chất

A. S                                                   a) chỉ có tính oxi hóa

B. SO₂                                                b) chỉ có tính khử

C. H₂S                                                c) có tính oxi hóa và tính khử.

D. H₂SO₄                                             d) chất khí, có tính oxi hóa và tính khử

e) không có tính oxi hóa và tính khử.

Đáp án: A với c) ;               B với d) ;                   C với b) ;                  D với a).

Bài 3. Cho phản ứng hóa học :

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O   ->    H₂SO₄   + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Đáp án D.

Bài 4: Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của

a) Hiđro sunfua.

b) lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Giải: a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua:

– Hiđro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.

– Tính khử mạnh :

H₂S  +  O₂  -tº→   2S  +  2H₂O.

H₂S  +  3O₂  -tº→   2SO₃  + 2H₂O

b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

– Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit :

+ SO₂ tan trong nước thành dung dịch axit H₂SO₃, là axit yếu:

SO₂    +   H₂O   -> H₂SO₃

+ SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên hai muối :

SO₂  +  NaOH    ->  NaHSO₃.

SO₂ + 2NaOH    ->  Na₂SO₃  + H₂O.

– Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

SO₂  +  Br₂  + 2 H₂O  ->  2HBr   +   H₂SO₄

2 SO₂  +   3H₂S   ->  2S  +  2H₂O.

Bài 5: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau :

SO₂ +  KMnO₄ +  H₂O  ->  K₂SO₄   +  MnSO₄  +  H₂SO₄

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong các trường hợp trên.

Giải bài 5:

a) Cân bằng phương trình hóa học:

b)  SO₂ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa.

Bài 6. a)Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ?

b) Khí  lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Tính chất nào của SO₂ đã hủy hoại những công trình này ? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh.

Giải bài 6: a)       S   +   O₂   ->    SO₂ (dựa vào tính khử của S).

SO₂   +   H₂S  ->   3S  +   2H₂O (dựa vào tính oxi hóa của SO₂).

b) Tính khử của SO₂.

SO₂ do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại trong khói bụi nhà máy, nó bị O₂ của không khí  oxi hóa thành SO₃

2SO₂  +  O₂  ->   2SO₃

SO₃ tác dụng với nước mưa tạo thành mưa axit tạo ra H₂SO₄. Tính axit của H₂SO₄ đã phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Bài 7.Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng lưu huỳnh đi oxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit.

Giải bài 7: SO₂ và SO₃ là các oxit axit vì:

– SO₂ và SO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch axit.

SO₂  +   H₂O ⇔   H₂SO₃

SO₃ +   H₂O ->   H₂SO₄

SO₂ và SO₃ tác dụng với bazơ , oxit bazơ để tạo muối sunfit và sunfat.

SO₂  +   NaOH  ->  NaHSO₃

SO₂  +   2NaOH  ->  Na₂SO₃ + H₂O

SO₃  +  NaOH  ->  NaHSO₄

SO₃  +  2NaOH  ->  Na₂SO₄ + H₂O.

SO₂  + CaO   ->  CaSO₃

SO₃  +  MgO   ->  MgSO₄.

Bài 8 trang 139 Hóa học 10: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?

c) Tính khối lượng của Fe và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Giải bài 8: a) Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe  +  2HCl    ->   FeCl₂   +  H₂

x mol                              x mol.

FeS  +  2HCL   ->  FeCl₂  + H₂S

ymol                                y mol

H₂S  +   Pb(NO₃)₂   ->  PbS  +  2HNO₃

0,1                                0,1

b) Ta có n_{hh khí} =  2,464 / 22,4 = 0,11 (mol),

n_PbS

=23,9/239 = 0,1 (mol).

Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S.

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có :

=> x = 0,01 (mol).

Vậy V_{H2 =} 0,01. 22,4 = 0,224 (lít),

V_{H2s =}  0,1. 22,4 = 2,24 (lít).

c) m_Fe = 56.0,01 = 0,56g ;  m_FeS = 0,1.88 = 8,8g.

Bài 9 trang 139 Hóa 10: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H₂O và 1,344 l SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất  A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện :

– Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

– Tính khối lượng kết tủa thu được.

Hướng dẫn bài 9:

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A.

=> m_S = 1,92 gam

  => m_H = 0,12 gam.

Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.

Đặt công thức của hợp chất A là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ y : x = 0,06 : 0,12 = 1 : 2.

Vậy công thức phân tử của A là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng.

3H₂S   +   H₂SO₄  ->   4S  +   4H₂O

0,06                  ->   0,08 (mol)

(mol)

Vậy m_S = 0,08.32 = 2,56g.

Bài 10 trang 139 Hóa 10: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Hướng dẫn: a) Các phản ứng có thể xảy ra:

SO₂ + NaOH –> NaHSO₃   (1)

NaHSO₃ + NaOH –> Na₂SO₃ + H₂O (2)

b) Số mol SO₂: n_SO2 = 12,8 /64 = 0,2 mol

Số mol NaOH: n_NaOH = 1. 0,25 = 0,25 (mol) Vậy sau phản ứng thứ nhất thì NaOH còn dư nó sẽ tác dụng tiếp với NaHSO₃ theo phản ứng thứ hai

Từ (1) ta có n_NaHSO3 = 0,2 mol

Theo (2) ta có 0,05 mol NaHSO₃ tác dụng với 0,05 mol NaOH dư tạo ra 0,05 mol Na₂SO₃

Số mol các chất còn lại sau phản ứng (2)

n_Na2SO3 = 0,05 (mol)

n_NaHSO3 còn lại = 0,15 mol

Khối lượng các muối thu được:

m_NaHSO3 = 0,15 . 104 = 15,6 (g)

m_Na2SO3 = 0,05 . 126 = 6,3 (g)