Đồng và hợp chất của đồng Hóa học 12: Bài 1,2,3, 4,5,6 trang 158,159

Đồng và hợp chất của đồng Hóa học 12: Bài 1,2,3, 4,5,6 trang 158,159

Bài 35: Đồng và hợp chất của Đồng. Hướng dẫn giải bài 1 trang 158, bài 2,3,4,5,6 Hóa học lớp 12 trang 159.

Mục tiêu: Biết vị trí của đồng (cu) trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, tính chất, một số hợp chất quan trọng của đồng

Bài 1.  Cấu hình electron của Cu²⁺ là :

A. [Ar]3d⁷.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁹.

D. [Ar]3d¹⁰.

Bài 2. Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí  duy nhất NO(đktc). Kim loại M là :

A.Mg;            B.Cu.;              C.Fe.;           D.Zn.

Ta có: 

3M + 4HNO₃ -> 3M(NO₃)_n+ nNO + 2H₂O.

nM = 0,6/n
MM = 32n ⟹ Chỉ có n = 2 thì MM = 64. Vậy M là Cu.

Đáp án B.

Bài 3. Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là :

A.21,56 gam.                     B. 21,65 gam.

C. 22,56 gam.                   D. 22,65 gam.

Bài 4. Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

a) 2Cu + O₂ → 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b) n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; n_HNO3 = 4n_NO = 0,08 (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_{Cu(phản ứng)} = 0,2 – 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => n_HNO3 = 2n_CuO = 0,34 (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (O,34 + 0,08) / 0,5 = 0,84 (lít).

Bài 5. Hòa tan 58 gam muối CuSO₄.5H­₂O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

a) n_CuSO4 = n_CuSO4.5H2O = 58 / 250 = 0,232 mol.

C_CuSO4 = 0,232 / 0,5 = 0,464M.

b) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

n_Fe= n_CuSO4 = 0,232 mol.

m_Fe = 0,232 x 56 = 12,992g.

Bài 6. Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO₃ nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì nó có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO₃ đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào thanh đồng).

Khối lượng thanh đồng tăng là ∆m = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g)

Cu+ 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi x là số mol Cu phản ứng

Ta có ∆m = m_Ag – m_Cu = 2 x 108x – 64x

30,4 = 152x → x = 0,2 (mol)

Khối lượng của AgNO₃ là m_AgNO3= 0,2 x 2 x 170 = 68(g)

Thể tích dung dịch AgNO₃ là V_AgNO3 = 68 x 100 / 32 x 1,2 = 177,08(ml).