Đề và đáp án đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa 9 Phòng GD & ĐT TX Ba…

Thầy cô và các em tham khảo dưới đây Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa Học lớp 9 có đáp án của Phòng GD & ĐT TX Ba Đồn năm học 2015 – 2016. Đề gồm 4 câu tự luận. Thời gian làm bài 45 phút. 

Xem Thêm ⇒  Đề thi học kì 1 Toán 8 có đáp án

Phòng Giáo Dục Và Đào Tạo Thị Xã Ba Đồn

Đề Kiểm Tra Học Kì 1

Môn: Hóa Học – Lớp 9

Thời gian làm bài 45 phút

Câu 1. (2đ) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho HCl  lần lượt phản ứng với: Cu, CuO, Fe(OH)₃ ,  Na₂CO₃

Câu 2. (2,5đ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển đổi sau:

Câu 3. (1,5đ) Hãy nhận biết các dung dịch: NaOH; Na₂SO₄; NaCl bị mất nhãn đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các PTHH (nếu có).

Câu 4. (4đ)  Cho 31,1 gam hỗn hợp A gồm CaCO₃ và CaCl₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48  lít khí (đktc)  và dung dịch B.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Xác định thành phần % theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp A.

c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B

(Biết Ca=40, C=12, O=16, H=1)

===== HẾT =====

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 HÓA HỌC LỚP 9

Câu 1. Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm

Cu + HCl → Không phản ứng

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 2. Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

3. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

4. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

5. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Câu 3. 

– Lấy mỗi chất một ít cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt

*Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm.

(Mỗi ý đúng bên dưới 0,25 điểm)

– Dung dịch  nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

– Dung dịch  nào không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na₂SO₄.

_.*Cho BaCl₂ vào 2 ống nghiệm đựng NaCl và Na₂SO₄.

Ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó là Na₂SO₄

– Còn lại là NaCl.

Na₂SO₄  + BaCl₂    →    BaSO₄   + 2NaCl

Câu 4.

a)

PTHH: CaCO₃  +    2HCl  _— →   CaCl₂     + CO₂   +  H₂O  _(1đ)

b) Theo PTHH ta có:

n_CaCl2 = n_{CaCl2 (ptpu)} = n_Co2 = 0,2 mol

m_CaCO3 = 0,2 . 100 = 20g

m_{Cacl2 =} 31,1 – 20 = 11,1g

Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong A:

Dung dịch B chứa CaCl₂:

m_Cacl2(ptpu) + m_{CaCl2(bd) =}   0,2.111  + 11,1 = 33,3 g

m_ddB = m_hh + m_ddHCl – m_CO2 

Học sinh viết được sơ đồ phản ứng nhưng chưa cân bằng được thi ghi nửa số điểm của phương trình đó.

Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn ghi điểm tối đa cho câu hỏi đó.

—- HẾT —–