Đề thi Olympic tháng 4 TP. HCM lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015

Đề thi Olympic tháng 4 TP. HCM lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015

Đề thi Olympic môn Hóa học lớp 10 TP. HCM

gồm 4 câu hỏi lớn, làm trong thời gian 150 phút, giúp các bạn ôn tập và nâng cao môn Hóa lớp 10, từ đó làm bài thi, bài kiểm tra môn Hóa một cách tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

Đề thi học sinh giỏi lớp 10 THPT Thuận Thành số 1 tỉnh Bắc Ninh năm 2013

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 năm học 2014 - 2015 trường THPT Long Châu Sa, Phú Thọ

Câu 1: (5 điểm)

1.1 Một hợp chất A tạo thành từ các ion X⁺ và Y^2-. Trong ion X⁺ có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10 eletron. Trong ion Y^2- có 4 hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kỳ và đứng cách nhau một ô trong bảng tuần hoàn. Tổng số eletron trong Y^2- là 32. Hãy xác định các nguyên tố trong hợp chất A và lập công thức hóa học của A.

1.2. Có 3 nguyên tố A, B và C. A tác dụng mạnh với B ở nhiệt độ cao sinh ra D. Chất D bị thủy phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối. B và C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. Hợp chất A với C có trong tự nhiên và thuộc loại cứng nhất. Hợp chất chứa 3 nguyên tố A, B, C là muối không màu, tan trong nước và bị thủy phân. Xác định A, B, C và viết các phản ứng xảy ra ở trên.

1.3. Hòa tan một mẫu kẽm trong axit HCl ở 20⁰C thấy kết thúc sau 27 phút. Ở 40⁰C cũng mẫu đó tan hết sau 3 phút. Hỏi ở 55⁰C, mẫu Zn tan sau bao lâu.

Câu 2: (5 điểm)

2.1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp cân bằng ion-eletron:

a. Fe₃O₄ + Cr₂O₇²- + H⁺ + Cr³⁺ + .......
b. Sn²⁺ + BrO₃- + Cl- Br^- + SnCl₆^2- + .....
c. SO₃²- + MnO₄- + H₂O .......................

2.2. Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH3 về số mol. Xác định KC và KP.

Câu 3: (5 điểm)

3.1. Axit H₂SO₄ 100% hấp thụ SO₃ tạo oleum. Hỏi cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO₃ là 71% pha vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 40% (d=1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO₃ là 10%

3.2. Sắp xếp các oxit axit: HClO; HClO₂; HClO₃; HClO₄ theo thứ tự

• Tăng dần tính oxi hóa; - Tăng dần tính axit

Giải thích ngắn gọn.

3.3. Tính năng lượng liên kết trung bình C-H từ các kết quả thực nghiệm sau

• Nhiệt đốt cháy CH₄ = -801,7 kJ/mol
• Nhiệt đốt cháy hidro = -241,5 kJ/mol
• Nhiệt đốt cháy than chì = -393,4 kJ/mol
• Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol
• Năng lượng liên kết H-H = 431,5 kJ/mol.

Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1 atm.

Câu 4: (5 điểm)

4.1. Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O₂ (đkc), chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K₂CO₃ 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl có trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là?

4.2. Tiến hành nung x₁ gam Cu với x₂ gam Oxi thì thu được sản phẩm A₁. Đun nóng A₁ trong x₃ gam dung dịch H₂SO₄ 98%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A₂ và khí A₃. Khí A₃ không tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO₃)₂ nhưng làm nhạt màu dung dịch brom, được hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,15M tạo ra 2,3 gam muối. Khi cô cạn dung dịch A₂ thì thu được 30 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O. cho dung dịch A₂ tác dụng với dung dịch NaOH, để thu được lượng kết tủa lớn nhất phải dùng ít nhất 300 ml dung dịch NaOH 1M. tính x₁, x₂ và x₃.

Đáp án đề thi Olympic môn Hóa học lớp 10 TP. HCM

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Một hợp chất A tạo thành từ các ion X⁺ và Y^2-. Trong ion X⁺ có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10 eletron. Trong ion Y^2- có 4 hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kỳ và đứng cách nhau một ô trong bảng tuần hoàn. Tổng số eletron trong Y^2- là 32. Hãy xác định các nguyên tố trong hợp chất A và lập công thức hóa học của A.

1.2. Có 3 nguyên tố A, B và C. A tác dụng mạnh với B ở nhiệt độ cao sinh ra D. Chất D bị thủy phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối. B và C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. Hợp chất A với C có trong tự nhiên và thuộc loại cứng nhất. Hợp chất chứa 3 nguyên tố A, B, C là muối không màu, tan trong nước và bị thủy phân. Xác định A, B, C và viết các phản ứng xảy ra ở trên. 

1.3. Hòa tan một mẫu kẽm trong axit HCl ở 20⁰C thấy kết thúc sau 27 phút. Ở 40⁰C cũng mẫu đó tan hết sau 3 phút. Hỏi ở 55⁰C, mẫu Zn tan sau bao lâu.

Câu 1.1

Xác định X⁺

X⁺ có 10 electron nên tổng proton trong 5 hạt nhân là 11

Z = 2,2. Vậy có 1 nguyên tử là H

Gọi nguyên tử thứ hai trong X⁺ là R, công thức X⁺ có thể là;

RH₄⁺ : Z_R + 4 = 11 → Z_R = 7 (N) ; X⁺: NH₄⁺ (nhận)

R₂H₃⁺ : 2Z_R + 3 = 11 Z_R = 4 loại : R₃H₂⁺ : 3Z_R + 2 = 11 Z_R = 3 loại

Xác định Y^2-

Y^2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton trong 4 nguyên tử là 30.

= 7,5 2 nguyên tử trong Y^2- đều thuộc cùng chu kỳ 2.

Gọi 2 nguyên tử là A, B: Z_B = Z_A +2

Công thức Y^2- có thể là

AB₃^2- : Z_A + 3Z_B = 30

Z_B= Z_A +2 Z_A= 6 (C); Z_B = 8 (O)

A₂B₂^2- : 2Z_A+ 2Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A= 6,5; Z_B = 8,5 loại

A₃B^2- : 3Z_A + Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A = 7; Z_B = 9 loại

Hợp chất A có công thức (NH₄)₂CO₃

Câu 1.2

A_nB_m là muối khi thủy phân cho H₂S; hợp chất A_xC_y là Al₂O₃

Vậy A là Al; B là S; C là O; Hợp chất A,B,C là Al₂(SO₄)₃

2Al + 3 S Al₂S₃ ; Al₂S₃ + 6H₂O 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ ; S + O₂ SO₂

Al₃+ + 2H₂O Al(OH)²⁺ + H₃O⁺