Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

 là đề thi học kì I môn Hóa lớp 11 có đáp án. Tài liệu này giúp các em tự luyện tập và kiểm tra kiến thức nhằm đạt kết quả tốt trong bài thi cuối học kì I. Chúc các em học tốt.

Đề thi học kì 1 môn Vật lý lớp 11 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Đề thi học kì 1 môn Sinh học lớp 11 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương năm học 2016 - 2017

Câu 1 (3,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 2 (3,0 điểm)

1. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,5M với 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M thu được 500 ml dung dịch A. Xác định pH của A.
2. Dẫn luồng khí CO dư đi từ từ qua hỗn hợp B gồm: CuO và Al₂O₃, nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X và chất rắn Y. Cho X lội từ từ qua nước vôi trong dư. Xác định các chất trong X, Y và viết các PTPƯ xảy ra.
3. Viết phương trình phản ứng điều chế:

• H₃PO₄ từ P₂O₅
• NH₃ trong công nghiệp từ N₂.

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Cho m gam hỗn hợp G gồm: Fe và CuO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,336 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dich E chứa 5,51 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị m và số mol axit đã phản ứng.
2. Cho từ từ khí CO qua ống sứ đựng 5,36 gam CuO, t⁰. Khí ra khỏi ống được hấp thụ từ từ vào nước vôi trong dư thu được 4,5gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 84ml dung dịch HNO₃ 1M thu được V₁ lít NO. Thêm tiếp vào cốc 210ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng thu thêm V₂ lít NO. Cho tiếp x gam Zn vào cốc, pứ xong thu được khí A (N₂ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), dung dịch B và hỗn hợp các kim loại C. Tính V₁, V₂ và x. Biết các pứ xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc.

Câu 4 (2,0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một hợp chất hữu cơ X. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO₂ và H₂O) lần lượt qua bình (1) chứa H₂SO₄ đặc, bình (2) chứa dung dịch NaOH dư (mắc nối tiếp với bình 1). Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 4,5 gam và bình (2) tăng 8,8 gam. Biết tỉ khối hơi của X so với khí He bằng 18,5. Xác định công thức phân tử của X.
2. Viết CTCT thu gọn của các chất no, mạch hở có CTPT C₄H₈O.
3. Viết công thức chung cho dãy đồng đẳng của CH₃COOH_.

Cho nguyên tử khối các nguyên tố: Mg = 24; Fe = 56; Cu = 64; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; N = 14; Ca = 40; Na = 23; Al = 27; Zn = 65 

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Câu 1 (3,0 điểm)

Mỗi PTHH viết đúng

Nếu không cân bằng hoặc không ghi điều kiện pư (nếu có) trừ 0,125đ/1pt

Câu 2 (3,0 điểm)

1. Tính được số mol OH^- = 0,1 (mol), số mol H⁺ = 0,03 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,03 0,1 mol

nOH^- (dư) = 0,1 – 0,03 = 0,07 (mol)

[OH^-]dư = 0,07/0,5 = 0,14 M

Vậy pOH = 0,85 → pH = 13,15

2. CuO + CO → Cu + CO₂ (đk: t^o)

Chất rắn Y gồm: Cu và Al₂O₃.

Hỗn hợp khí X gồm: CO dư và CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O

3. PTHH:

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Viết đúng 2 ptr:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

x        4x                x            x

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

y           2y                y

Theo pư: x = số mol NO = 0,015 mol.

242 x + 188y = 5,51 => y = 0,01.

m = 0,015.56 + 0,01.80 = 1,64 gam

Số mol HNO₃ = 4x + 2y = 0,08.

2. Pư:

CO + CuO  Cu + CO₂ (t⁰) (1)

      0,045 <-- 0,045 <-- 0,045 mol

CO₂ + Ca(OH)₂dư → CaCO₃ + H₂O (2)

0,045                   <-- 0,045 mol

Tính được: nCuO = 0,067 mol; nCO₂ = 0,045 mol

Sau phản ứng có 0,045 mol Cu tạo thành và 0,022 mol CuO dư

Cho chất rắn vào HNO₃; nHNO₃ = 0,084 mol

CuO + 2HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O (3)

0,022  0,044        0,022 mol

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (4)

0,015 <-- 0,04      0,015         0,01 mol

=> V₁ = V_{NO (4)} = 0,224 lít và nCu_dư = 0,03 mol

Cho H₂SO₄:

3Cu_dư + 8H⁺ + 2NO₃⁻ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O (5)

0,03 ---> 0,08 -- > 0,02    0,03      0,02 mol

nH⁺ = 0,42 mol ; nNO₃^- = 0,074 mol. So sánh tỉ lệ mol của Cu_dư, H⁺ và NO₃^- sau pư (5): vẫn còn dư.

Tính đúng => x = 0,245 x 65 = 15,925 (g)

Câu 4 (2,0 điểm)

Khối lượng H₂O = ^mbình (1) tăng = 4,5 gam

Khối lượng CO₂ = ^mbình (2) tăng = 8,8 gam

m_H = 0,5 gam; m_C = 2,4 gam => m_O = 3,7 - 0,5 - 2,4 = 0,8 gam.

Gọi CT X là  C_xH_yO_z

Ta có x : y :  z = 0,2 : 0,5 : 0,05 = 4 : 10 : 1

CTĐGN: C₄H₁₀O

M_X = 18,5.4 = 74 (gam/mol).

Gọi CTPT X là (C₄H₁₀O)_n => 74n = 74 => n = 1.

Vậy CTPT là C₄H₁₀O

Viết được đúng 03 CT: 2 andehit, 1 xeton.

C₂H₄O₂ → Ta thấy số liên kết pi trong phân tử trên = 1

Đặt công thức chung là C_nH_mO₂

Ta có: a = (2n + 2 – m)/2 = 1 => m = 2n

Vậy công thức chung của dãy đồng đẳng là C_nH_2n O₂ (n ≥ 1)