[Đề+Đáp án] Đề kiểm tra kì 1 môn hóa lớp 11: Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) môn Hóa học lớp 11 gồm 10 câu tự luận trên dethikiemtra.com

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 LỚP 11

NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC

1. Xác định chất điện li mạnh trong dãy chất HCl, NaOH, HF, Na₂SO₄, CH₃COOH?

2. Cho biết màu của quỳ tím khi nhúng vào các dung dịch sau NaOH, HCl, NaNO₃, HNO₃. Giải thích?

3. Tính pH của các dung dịch sau

a) Dung dịch HCl 0,001M

b) Trộn dung 100ml dung dịch NaOH 1,5M với 100ml dung dịch HCl 1,3M. Coi sự hao hụt thể tích là không đáng kể.

4. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau

a) KOH + H₂SO₄

b) NH₄NO₃ + NaOH

5. Để bánh mì, bánh bao… được mềm và xốp, người ta thường trộn thêm vào nguyên liệu làm bánh một loại bột. Em hãy cho biết tên gọi và công thức hóa học của loại bột này?

6. Dẫn 3,36 lít khí CO₂(đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,5M. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối tạo thành?

7. Viết các phương trình hóa học thể hiện sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

N₂  –(1)->  NONO₂  –(2)->   HNO₃  –(3)->  Cu(NO₃)₂

8. Cho dung dịch chứa 19,6 g H₃PO₄ vào  150ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

9. Cho 200ml dung dịch Na₂CO₃ 0,25M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Tính thể tích khí  CO₂(đktc) thu được sau phản ứng ?

10. Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Cu trong 100ml dung dịch Y chứa H₂SO₄ aM và HNO₃ 2M đun nóng tạo ra dung dịch Z và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO và khí D không màu. Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro bằng 23,5. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và khối lượng mỗi muối trong dung dịch Z.

HƯỚNG DẪN LÀM BÀI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA 11

1. chất điện li mạnh HCl, NaOH, Na₂SO_4.

2.  NaOH – Môi trường bazơ →  màu xanh

HCl, HNO₃– Môi trường axit →  màu đỏ

NaNO₃– Môi trường trung tính →  không đổi màu

3. a) pOH =3  => pH = 11

b) n_OH- = 0,13 mol,  n_H+ = 0,15 mol.

H⁺  + OH^– ® H₂O

⇒ H⁺ dư ; C_M(H+)dư =  0,1M ⇒ pH = 1

4.  a) Ba(OH)₂ + 2 HCl  → BaCl₂ + 2H₂O

H⁺  + OH^– →  H₂O

b) NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃  + H₂O

NH₄⁺  + OH^– → NH₃  + H₂O

5. Bột nở: NH₄HCO₃ hoặc NaHCO₃

6. n_CO2 = 0,1;  n_NaOH = 0,2  => tạo muối Na₂CO₃

CO₂  + 2NaOH  → Na₂CO₃ + H₂O

m_Na2CO3 = 10,6gam

7. C  →  CO₂  → CaCO₃   → CO₂ →    CO

C  + O_2Dư  ^t0  → CO₂

CO₂ + CaO    →CaCO₃

CaCO₃^t0  → CaO  + CO₂

C + CO₂  → 2CO

8. n_H3PO4 =  0,2;  n_NaOH = 0,3

9. CO₃^2- :  0,05mol;

Xảy ra PƯ 2H⁺  + CO₃^2- →  H₂O  + CO₂

0,05                    0,05

=> V_CO2 = 1,12 lít

10.  M_T = 47 ® M_NO = 30 < 47 < M_D  → D là SO₂ = 64

→ n_NO = 0,2 mol và n_SO2 = 0,2 mol

Ta có các quá trình sau:

Al → Al³⁺.+3e  Với số mol Al = x và số mol Cu = y

Cu → Cu²⁺.+ 2e

NO₃^– + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e → SO₂ + 2H₂O

Áp dụng BT electron và khối lượng kim loại ta có

27x + 64y = 18,2 và 3x + 2y = 1  → x = y = 0,2 (mol)

Vậy khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Cu = 12,8 gam;  m_Al = 5,4 gam

Vì NO₃^– phản ứng =  NO₃^– trong Y nên dung dịch Z không có NO₃^– và chỉ có Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-.

→ m_Al2(SO4)3 = . 342 = 34,2 gam, m_CuSO4 = 0,2 . 160 = 32 gam