Bài 44.6* Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M.

A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào vẻ thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M ?

Trả lời        

a) Nồng độ moi của dung dịch C:

- Tim số mol H₂SO₄ có trong 2V dung dịch A :

({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2 imes 2V} over {1000}} = 0,0004V(mol))

- Tìm số mol H₂SO₄ có trong 3V dung dịch B :

({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5 imes 3V} over {1000}} = 0,0015V(mol))

- Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn :

({C_M} = {{1000(0,0004 + 0,0015)V} over {(2 + 3)V}} = 0,38(mol/l))

b) Pha chế dung dịch H₂SO₄ 0,3M

Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H₂SO₄ 0,3M.

- Tìm số mol H₂SO₄ có trong X (ml) dung dịch A là :

({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2x} over {1000}} = 0,0002x(mol))

- Tìm số mol H2S04 có trong y (ml) dung dịch B là :

({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5y} over {1000}} = 0,0005y(mol))

Từ công thức tính nồng độ mol, ta có :

(0,3 = {{1000(0,0002x + 0,0005y)} over {x + y}})

Giải phương trình ta có : x = 2y. Nếu y = 1, thì X = 2.

Kết luận : Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.