Bài 34 – Crom và hợp chất của Crôm Hóa 12: Bài 1,2,3, 4,5 trang 155

Bài 34: Crom và hợp chất của cờ-rôm. Hướng dẫn giải bài 1,2,3, 4,5 trang 155 sgk Hóa học lớp 12.

Mục tiêu: Viết các PTHH thể hiện tính chất của cờ-rôm và hợp chất crom. Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K₂Cr₂O₇ tham gia phản ứng.

Bài 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển hóa sau: Cr → Cr₂O₃ → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Cr₂O₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

Bài 2. Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là phương án nào?

A.[Ar] 3d⁵                                               B.[Ar] 3d⁴

C.[Ar] 3d³                                   D.[Ar] 3d²

3. Các số oxi hóa đặc trưng của c-rom là phương án nào?

A. +2, +4, +6.                              B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.                        D. +3, +4, +6.

4. Hãy viết công thức của một số muối trong đó nguyên tố c-rom

a) Đóng vai trò cation.

b) Có trong thành phần của anion.

Lời giải: Muối mà cờ-rôm đóng vai trò của cation : Cr₂(SO₄)₃, CrCl₃, CrSO₄

Muối mà cờ-rôm có trong thành phần của anion : K₂Cr₂O₇, Na₂CrO₄

Bài 5 trang 155 Hóa 12: Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam O₂ và 1 mol c-rom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xem xét natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

HDG: 2Na₂Cr₂O₇ → 2Na₂O + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Số mol O₂ là n_O2 = 48 / 32 = 1,5(mol)

Số mol Na₂Cr₂O₇ n_Na2Cr2O7= 23 x n_O2 = 1(mol)

Nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ nếu thu 48 gam O₂ thì chỉ nung hết 1 (mol). Do đó phản ứng chưa kết thúc.