Bài 1,2,3,4,5,6 trang 6 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của oxit

Bài 1,2,3,4,5,6 trang 6 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của oxit

[Bài 1 hóa học 9] Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK trang 6 Hóa 9: Tính chất hóa học của oxit –  Khái quát về sự phân loại oxit. Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ.

I. Phân loại oxit

Dựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại:

+ Oxit bazơ

+ Oxit axit

+ Oxit lưỡng tính

+ Oxit trung tính

II. Tính chất hoá học của oxit

1. Tính chất hoá học của oxit bazơ:

a) Tác dụng với nước:

Ví dụ: CaO_(r) + H₂O →Ca(OH)_{2 (dd)}

BaO_(r) + H₂O → Ba(OH)_{2 (dd)}

b) Tác dụng với oxit axit:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k) → BaCO₃(r)

c)   Tác dụng với axit:

Ví dụ: CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl₂(dd) + H₂O (lỏng)

1. Tính chất hóa học của oxit axít

a) Tác dụng với nước

Ví dụ: P₂O₅(r) + 3H₂O(lỏng) → 2H₃PO₄ (dung dịch)

b) Tác dụng với bazơ:

Ví dụ: CO₂(k) + Ca(OH)₂(dd) → CaCO₃(r) + H₂O (lỏng)

c) Tác dụng với oxit bazơ:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k) → BaCO₃(r)

Trả lời câu hỏi và giải bài tập trong sách bài 1 trang 6 hóa học 9

Bài 1 Hướng dẫn

• Oxit bazơ : CaO, Fe₂O₃.
• Oxit axit :SO₃

Học sinh dựa vào tính chất hoá học của mỗi loại oxit để trả lời câu hỏi.

Bài 2. Tương tự bài 1.

Bài 3 : a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + SO₃ → Natri sunfat + Nước

c) Nước + SO₂ → Axit sunfurơ

d) Nước + CaO → Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + CO₂ → Canxi cacbonat

Bài 4* a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO₂, SO₂.

b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na₂O, CaO.

c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na₂O, CaO, CuO.

d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO₂, SO₂.

Bài 5. Dẫn hỗn hợp khí CO₂ và O₂ đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)₂…). Khí CO₂ bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

hoặc CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết.

Bài 6.* ( SGK hóa 9 Trang 6) 

a) PTHH : CuO + H₂S0₄ → CuSO₄ + H₂O

Nồng độ phần trăm các chất :

Số mol các chất đã dùng :

n_CuO = 1,6/80 = 0,02 (mol)

ⁿH₂SO₄ = 20/98 ≈ 0,2  (mol)

Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H₂SO₄ dư.

Khối lượng CuSO₄ sinh ra sau phản ứng :

ⁿCuSO₄= ⁿCuO = 0,02 mol,

^mCuS0₄ = 160 X 0,02 = 3,2 (g)

– Khối lượng H₂S0₄ còn dư sau phản ứng :

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lượng :

^mH₂SO₄ = 98 X 0,02 = 1,96 (g)

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng :

^m H₂SO₄ dư = 20 – 1,96 = 18,04 (g)

– Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m_dd= 100 +1,6= 101,6 (g)

Nồng độ CuS0₄ trong dung dịch :

C% CuS0₄ = 3,2*100% / 101,6 ≈ 3,15%

Nồng độ H₂SO₄ dư trong dung dịch :

^C%H₂S0₄ = 18,04x 100% / 101,6 ≈ 17,76%