45 phút kiểm tra giữa học kì 2 Hóa lớp 8: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

45 phút kiểm tra giữa học kì 2 Hóa lớp 8: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 trường THCS Tam An, Đồng Nai năm học 2016 – 2017. 

I. Trắc nghiệm: 

Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau đây

1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄                B. KMnO₄; KClO₃
C. Khôngkhí; H₂O           D. KMnO₄; MnO₂

2. Trong các phảnứng hóa học sau, phảnứng nào là phảnứng hóa hợp:

A. S + O_{2 –→}SO₂                             B. CaCO_{3 —→}CaO + CO₂
C. CH₄ + 2O_{2 —-→}CO₂ + 2H₂O      D. 2H₂O —–→2H₂ + O₂

3. Trong các phản/ứng sau, phản/ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂            B. S + O_{2  —-→} SO₂
C. K₂O + H₂O → 2KOH               D. CaCO₃ —-→ CaO + CO₂

4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy khôngkhí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn khôngkhí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn khôngkhí

5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không-khí.

B. Sắt để lâu trong không-khí bị gỉ.
C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

6. Phản/ứng nào dưới đây là phản/ứng phân hủy 

II. Phần tự luận

7. Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

8. Hoàn thành phản.ứng sau:

a) S + O₂ →            b) Fe + O₂ →
c) P + O₂ →            d) CH₄ + O₂ →

9.Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thểtích khí oxi, và thểtích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng Oxi chiếm 20% thểtích không.khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho p/ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

ĐÁP ÁN : 1A; 2A; 3B; 4D; 5B; 6D

7. Oxit axit: SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: diphotphopentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O₃: Sắt III oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

8. a) S + O₂ –t°-→ SO₂

b) 3Fe + 2O₂ –t°-→ Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂ –t°-→ 2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂ –t°-→ CO₂ + 2H₂O

9. a/ Số mol Fe: n_Fe = 0,3 mol

PTPỨ:

3Fe + 2O₂ –t°-→ Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m Fe₃O₄ = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2mol

Thểtích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thểtích khôngkhí đã dùng: V_kk = 5.= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/PTPỨ:2 KMnO_{4 –t°-→} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên sè mol O₂ cần có là

n_O2 = 0,2mol*100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄: 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam