Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 4)

Đề kiểm tra Hóa 10 Học kì 2

Thời gian làm bài: 45p

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là?

A. F.        B. Cl.        C. Br.        D. I.

Câu 2: Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh?

A. HCl.        B. HBr.        C. HF.        D. H₂SO₄.

Câu 3: Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là

A. NaF.        B. NaCl.        C. NaBr.        D. NaI.

Câu 4: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. K₂O.        B. H₂O₂.        C. H₂SO₃.        D. NaClO₃

Câu 5: Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. F₂.        B. Fe.        C. Mg.        D. H₂.

Câu 6: Dẫn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là

A. 29,9 gam.        B. 21,7 gam.        C. 20,8 gam.        D. 26,2 gam.

Câu 7: Hòa tan hết 9 gam Fe(OH)₂ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.        B. 3,36 lít.        C. 4,48 lít.        D. 1,12 lít.

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

A. Cu và CuO.        B. Fe và Fe₂O₃.

C. C và CO₂.        D. S và SO₂.

Câu 9: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

B. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch ZnCl₂.

D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: PCl₅(k) ⇔ PCl₃(k) + Cl₂(k); Δ H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Trong thiên nhiên H₂S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, xác động vật ...) thối rữa mà thành; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … . Em hãy giải thích tại sao H₂S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.

Câu 2 ( 2 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg và 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl₂ dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl₂ ở đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên.

Câu 3 ( 3 điểm): Nung một hỗn hợp gồm có 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a/ Hãy viết các PTHH xảy ra.

b/ Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B.

Câu 4 ( 4 điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Oxit cao nhất của X là X₂O₇. Ta có:

→M_X = 35,5. Vậy X là Clo. Chọn đáp án B.

Câu 2: Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh. Chọn đáp án C.

Câu 3: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

Có n_NaX = n_AgX ⇔

→ M_X = 80. Vậy muối là NaBr. Chọn đáp án C.

Câu 4: Nguyên tố oxi trong H₂O₂ có số oxi hóa là -1. Chọn đáp án B.

Câu 5: Chọn đáp án A.

Câu 6:

SO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaSO₃ + H₂O

0,1                                    0,1 (mol)

→ m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam. Chọn đáp án B.

Câu 7:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_4đ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

0,1                                                         0,05

→V_khí = 0,05.22,4 = 1,12 lít. Chọn đáp án D.

Câu 8: Dung dịch H₂SO_{4 loãng} có thể tác dụng với cả 2 chất Fe và Fe₂O₃. Chọn đáp án B.

Câu 9: H₂S + ZnCl₂ → không phản ứng. Chọn đáp án C.

Câu 10: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Nguyên nhân H₂S không tích tụ trong khí quyển: H₂S bị oxi hóa bởi O₂ trong không khí ở điều kiện thường thành S không độc. (0,5 điểm)

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂sO (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (0,25 điểm)

0,05    0,075    0,05 (mol)

Mg + Cl₂ → MgCl₂ (0,25 điểm)

0,05    0,05        0,05 (mol)

m = 0,05. 133,5 + 0,05. 95 = 11,425 gam (0,5 điểm)

V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít. (0,5 điểm)

Câu 3 ( 3 điểm):

Tính được n_Al = 0,11 (mol), n_S = 0,1275 (mol) (0,5 điểm)

PTHH:

2Al + 3S → Al₂S₃ (0,5 điểm)

0,11   0,1275 (mol)

Dựa vào tỉ lệ số mol xác định được chất rắn A sau phản ứng gồm: Al dư (0,025 mol); Al₂S₃ (0,0425 mol)

Cho A vào HCl có các phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,5 điểm)

0,025                         0,0375 (mol)

Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S (0,5 điểm)

0,0425                                0,1275 (mol)

Với chất khí ở cùng đk tº và p, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol (0,5 điểm)

%V_H2S = 100 – 22,72 = 77,28%. (0,5 điểm)

Câu 4 ( 4 điểm):

Tính được n_SO2 = 0,0075mol

Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt là Fe_xO_y (b mol)

Theo khối lượng ta có: 80a + b.(56x+16y) = 5,08 (1)

Sử dụng bảo toàn e hoặc viết PTHH: b.(3x-2y) = 0,015 (2)

Theo khối lượng muối sunfat: 160a+ 200.bx = 12,2 (3)

Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06

→ x/y=3/4 nên công thức của oxit là Fe₃O₄

Tính được mCuO=1,6 g →

%m_Fe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5%.

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm