Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 8)

Đề kiểm tra 45p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 2 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. điện phân nước.

D. nhiệt phân KMnO₄.

Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. O₂.        B. Al.        C. Hg.        D. H₂.

Câu 3: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào sai?

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl.

B. 2H₂S + 3O_{2 dư} → 2SO₂ + 2H₂O.

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃.

D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Câu 4: Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A là

A. Na₂SO₃ và NaOH dư.        B. Na₂SO₃.

C. NaHSO₃.        D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 5: Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g.        B. 3,6g.        C. 0,72g.        D. 0,36g.

Câu 6: Những kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong dd H2SO4 đặc, nguội?

A. Al và Zn.        B. Al và Fe.

C. Fe và Cu.        D. Fe và Mg.

Câu 7: Trường hợp nào tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng đều cho sản phẩm giống nhau?

A. Fe.        B. FeO.        C. Fe₂O₃.        D. Fe₃O₄.

Câu 8: Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

A. 0,224 lít.        B. 2,24 lít.        C. 4,48 lít.        D. 0,448 lít.

Câu 9: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

A. Cu.        B. dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch NaNO₃.        D. dung dịch NaOH.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong y học, oxi được dùng để chữa sâu răng.

B. H₂S được dùng để tẩy trắng giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm.

C. Khí SO₂ và khí CO₂ đều không làm mất màu dung dịch brom.

D. Tính axit của H₂CO₃ > H₂S.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Đốt hỗn hợp bột Fe với bột lưu huỳnh

b/ Cho H₂S tác dụng với SO₂

c/ Cho bạc tác dụng với ozon

d/ Cho cacbon tác dụng với H₂SO_{4 đặc/ nóng}

Câu 2 ( 2 điểm): Dẫn ra 2 phản ứng hóa học chứng minh S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn từ từ 3,36 lít SO₂ (ở đktc) vào 100 ml Ca(OH)₂ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 4 ( 1 điểm): Nung m gam Fe trong không khí thu được a gam hỗn hợp X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan a gam X trong Vml H₂SO₄ 98% (đặc; vừa đủ; D = 1,84 gam/ml) thu được dung dịch Y và khí Z (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ là S⁺⁴). Y hòa tan tối đa 1,96 gam Fe. Cho Z lội từ từ qua 50 ml dung dịch NaOH 0,5M đến khi hấp thụ tối đa, lượng khí còn lại được cho lội qua dung dịch KMnO₄ 0,05M thấy làm mất màu vừa đủ 160 ml. Xác định a, V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi bằng cách điện phân nước. Chọn đáp án C.

Câu 2:

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 vậy S thể hiện tính khử. Chọn đáp án A.

Câu 3: H₂S + 2NaCl → không phản ứng. Chọn đáp án A.

Câu 4:

Chất tan có trong dung dịch A là NaHSO₃ và Na₂SO₃. Chọn đáp án D.

Câu 5: Áp dụng ĐL bảo toàn e có n_FeO = 2n_khí = 0,01 mol → m = 72.0,01 = 0,072 gam. Chọn đáp án C.

Câu 6: Al, Fe bị thụ động hóa trong dd H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án B.

Câu 7:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Chọn đáp án C.

Câu 8:

Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

                0,02                             0,02

V = 0,02.22,4 =0,448 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9:

- Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng.

- Dùng H₂SO₄ vừa nhận ra cho vào hai ống nghiệm đựng hai chất còn lại.

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng → HCl.

Chọn đáp án B.

Câu 10: Tính axit của H₂CO₃ > H₂S. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

a/ Fe + S → FeS

b/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

c/ 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

d/ C + 2H₂SO_{4 đ/n} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Câu 2 ( 2 điểm):

Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +4 nên S thể hiện tính khử

Số oxi hóa của S giảm từ 0 → -2 nên S thể hiện tính oxi hóa.

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được: n_SO2 = 0,15mol, n_Ca(OH)2 = 0,1mol (0,5 điểm)

Đặt

nên phản ứng tạo 2 muối Ca(HSO3)2 (x mol) và CaSO3 (y mol)

PTHH:

Ca(OH)₂ + 2SO₂ → Ca(HSO₃)₂ (0,25 điểm)

x                 2x                 x (mol)

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y                 y                 y (mol)

Theo bài ra có HPT: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = y = 0,05 (0,25 điểm)

→ m = m_CaSO3 = 120.0,05 = 6 gam. (0,25 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe (x mol) và O₂ (y mol) (0,25 điểm)

Tính được số mol: NaOH = 0,025; số mol KMnO₄ = 0,008 mol; số mol Fe _ht = 0,035 mol

Viết quá trình bảo toàn e:

Tính được số mol SO₂ qua 2 pư ( hoặc 1 pư một bảo toàn e): (0,25 điểm)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

0,025     0,025 (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 2H₂SO₄

0,02     8.10^-3 (mol)

Theo 2 phản ứng: số mol SO₂ = 0,045 mol

Tính được số mol Fe₂(SO₄)₃ trong Y: (0,25 điểm)

Pư: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

        0,035     0,035 (mol)

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,07; y = 0,03

a = 56.0,07 + 32.0,03 = 4,88 gam; (0,25 điểm)

Số mol H₂SO₄ = 3.0,035 + 0,045= 0,15 mol

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm