Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 6)

Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 2 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 15p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. Na₂O.        B. OF₂.        C. H₂SO₄.        D. KClO₃.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.        B. Cl.        C. O.        D. S.

Câu 3: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, O₂, nước Br₂.

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.        B. 3,36.        C. 1,12.        D. 4,48.

Câu 5: Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂.        B. Khí H₂S.

C. Khí NH₃.        D. Khí SO₃.

Câu 6: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl là

A. Cu.        B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaNO₃.        D. dung dịch BaCl₂.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Điều chế O₂ từ KClO₃

b/ Lưu huỳnh tác dụng với Al

c/ Sục khí H₂S vào bình đựng NaOH dư

d/ Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 2 ( 3 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và Zn phản ứng với một lượng vừa đủ V lít H₂SO₄ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Cô cạn A được 46,4 gam muối khan.

a/ Xác định % khối lượng các chất trong X

b/ Tính CM các chất có trong A.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn V lít khí SO2 ở đktc vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)₂ thấy tạo ra 21,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1:

Câu 2: Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vậy ZX = 16. X là S. Chọn đáp án D.

Câu 3: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄. Chọn đáp án D.

Câu 4:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1                 →                 0,1 (mol)

V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. Chọn đáp án A.

Câu 5: CO₂ + H₂SO_{4 đặc} → không phản ứng. Chọn đáp án A.

Câu 6: Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng BaSO₄. Dùng H₂SO₄ vừa nhận biết được cho vào hai dung dịch còn lại, có kết tủa trắng là Ba(OH)₂, không hiện tượng là HCl. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng PT trừ ½ số điểm mỗi PT.

a/ 2KClO₃ →(xt, tº) 2KCl + 3O₂

b/ 2Al + 3S → Al₂S₃

c/ H₂S + 2NaOH dư → Na₂S + 2H₂O

d/ Cu + 2H₂SO_{4 đặc} →(tº) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 2 ( 3 điểm):

Tính được n_B = 0,3 mol (0,25 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (0,5 điểm)

a                                         a            a (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b                         b               b (mol)

Gọi số mol Na₂CO₃ là a, số mol Zn là b. Ta có hệ pt: (0,5 điểm)

Giải hệ được a = 0,1; b = 0,2 (0,5 điểm)

%m_Zn = 100 – 44,915 = 55,085%

n_axit = a + b = 0,3 mol → V_axit = 0,3 lít (0,5 điểm)

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Câu 3 ( 2 điểm):

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư. Ta có PTHH: (0,5 điểm)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1 ← 0,1 (mol)

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. (0,5 điểm)

Trường hợp 2: Ba(OH)₂ hết, sau phản ứng thu được hai muối (0,5 điểm)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1 ←           0,1 ←       0,1 (mol)

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

0,05      →     0,1 (mol)

Tính theo PTHH có số mol SO₂ = 0,2 → V = 4,48 lít. (0,5 điểm)

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm