Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm 3)

Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1 (có đáp án)

Thời gian làm bài: 15p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Liên kết trong phân tử halogen (X₂) có đặc điểm là

A. bền.        B. rất bền.

C. không bền lắm.        D. rất yếu.

Câu 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100ºC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M.        B. 0,48M.        C. 0,4M.        D. 0,2M.

Câu 3: Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hóa là

A. +1.        B. +3.        C. 0.        D. +6.

Câu 4: Cho 2,5 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,112 lít.        B. 0,56 lít.        C. 1,12 lít.        D. 2,24 lít.

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (2)

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (4)

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂ + H₂O (5)

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 4.        B. 2.        C. 3.        D. 1.

Câu 6: Thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các ion: F^-, Cl^-, Br^-, I^-?

A. AgNO₃.        B. NH₄NO₃.        C. NaHSO₄.        D. Ba(OH)₂.

Câu 7: Cho 0,515 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 0,54 gam Ag. Muối A là

A. NaF.        B. NaCl.        C. NaBr.        D. NaI.

Câu 8: Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia - ven?

A. SO₂.        B. CO₂.        C. HCHO.        D. H₂S.

Câu 9: Đơn chất halogen nào sau đây chỉ có tính oxi hóa?

A. F₂.        B. Cl₂.        C. Br₂.        D. I₂.

Câu 10: Nếu lấy khối lượng KMnO₄, MnO₂, KClO₃ bằng nhau để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều clo hơn?

A. MnO₂        B. KClO₃

C. KMnO₄        D. Cả 3 chất như nhau

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Liên kết trong phân tử halogen (X₂) không bền lắm. Chọn đáp án C.

Câu 2:

Theo bài ra Cl₂ dư, số mol KOH tính theo KCl.

Ta có số mol KOH = 0,6 mol. Vậy C_{M (KOH)} = 0,6 : 2,5 = 0,24M. Chọn đáp án A.

Câu 3: Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hóa là +6. Chọn đáp án D.

Câu 4:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,025                                  0,025 (mol)

V_khí = 0,025.22,4 = 0,56 lít. Chọn đáp án B.

Câu 5:

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (2)

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

Chọn đáp án B.

Câu 6: Thuốc thử có thể phân biệt được các ion: F^-, Cl^-, Br^-, I^- là AgNO₃. Chọn đáp án A.

Câu 7:

Goi CTPT của muối A là NaX. Ta có :

NaX + AgNO₃ → AgNO₃ + AgX

0,005 ←                              0,005

2AgX    →    2Ag +    X₂

0,005 ←    0,005 (mol)

→ M_NaX = 0,515 : 0,005 = 103 → M_X = 80. Vậy A là NaBr. Chọn đáp án C.

Câu 8:

Vậy CO₂ không bị oxi hóa bởi nước Gia – ven. Chọn đáp án B.

Câu 9: F₂ chỉ có tính oxi hóa. Chọn đáp án A.

Câu 10: Giả sử lấy khối lượng KMnO₄, MnO₂, KClO₃ bằng nhau và bằng 100 gam.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

0,633                                                          1,5825 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

1,149                                  1,149 (mol)

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O (3)

0,816                                  2,449 (mol)

Từ các PTHH (1), (2) và (3) nếu lấy khối lượng KMnO₄, MnO₂, KClO₃ bằng nhau để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thì KClO₃ cho nhiều clo hơn. Chọn đáp án B.

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm