Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 2 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 3)

Đề kiểm tra 45p Hóa 10 Học kì 2 - Bài số 1

Thời gian làm bài: 45p

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm IVA.        B. Nhóm VB.        C. Nhóm VIA.        D. Nhóm VIIA.

Câu 2: Chất khí nào sau đây dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi...?

A. Cl₂.        B. SO₂.        C. HCl.        D. O₂.

Câu 3: Cho 0,1 mol K₂Cr₂O₇ tác dụng với lượng dư HCl đặc. Thể tích khí clo thu được ở đktc là?

A. 2,24 lít.        B. 3,36 lít.        C. 5,6 lít.        D. 6,72 lít.

Câu 4: Đổ dung dịch chứa 1 gam NaOH vào dung dịch chứa 1 gam HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ.        B. Màu xanh.

C. Không đổi màu.        D. Không xác định được.

Câu 5: Cho 0,05 mol halogen X₂ tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu được 11,2 gam muối. Nguyên tố halogen là

A. Br.        B. Cl.        C. F.        D. I.

Câu 6: Trong các đơn chất halogen, chất ở trạng thái lỏng là

A. Cl₂.       B. F₂.       C. Br₂.       D. I₂.

Câu 7: Công thức của clorua vôi là

A. Ca₂OCl.       B. CaClO₂.       C. Ca(OCl)₂.       D. CaOCl₂.

Câu 8: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 27,05 gam.        B. 39,75 gam.        C. 10,8 gam.        D. 14,35 gam.

Câu 9: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

A. HI, HCl, HBr.        B. HCl, HBr, HI.

C. HI, HBr, HCl.        D. HBr, HI, HCl.

Câu 10: Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học:

HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O là

A. 35.        B. 34.        C. 36.        D. 33.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng trong các trường hợp sau:

a/ Cl₂ tác dụng với nước

b/ I₂ tác dụng với H₂ (tº, xúc tác Pt)

c/ Fe(OH)₃ tác dụng với dd HCl.

d/ Cl₂ tác dụng với dd NaBr

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: MgCl₂, KBr, HCl. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 5,7 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeCO₃ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thấy thu được dung dịch A và 1,68 lít khí B ở đktc. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X.

Câu 4 ( 1 điểm): Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm O₂, Cl₂ có d_X/H2=22,5 tác dụng vừa đủ với m (g) hỗn hợp Y gồm Al và Zn thu được 31,9 gam hỗn hợp B gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Tính m và %m mỗi chất trong Y?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Những nguyên tố ở nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Chọn đáp án D.

Câu 2: Khí Cl₂ dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi... Chọn đáp án A.

Câu 3:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

        0,1 →                                               0,3

V_khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Chọn đáp án D.

Câu 4:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,0273   0,025 (mol)

Dung dịch sau phản ứng có HCl dư làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Chọn đáp án A.

Câu 5:

Cu + X₂ → CuX₂

         0,05 → 0,05 (mol)

M_muối = 11,2 : 0,05 = 224 → M_X = 80. Vậy X là Br. Chọn đáp án A.

Câu 6: Trong các đơn chất halogen, chất ở trạng thái lỏng là Br₂. Chọn đáp án C.

Câu 7: Công thức của clorua vôi là CaOCl₂. Chọn đáp án D.

Câu 8:

AgNO₃ + NaF → không phản ứng

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

                  0,1 → 0,1 (mol)

m↓ = 0,1.143,5 = 14,35 gam. Chọn đáp án D.

Câu 9:

Δχ= /χX-χH/

(với Δχ: hiệu độ âm điện, χX: hiệu độ âm điện nguyên tố halogen)

Từ Cl đến I độ âm điện các nguyên tố giảm dần → Δχ giảm dần, độ phân cực của liên kết giảm dần. Chọn đáp án B.

Câu 10: PTHH: 16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học: 16 + 2 + 2 +5 + 2 + 8 = 35. Chọn đáp án A.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm. Thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ ½ số điểm của mỗi PT.

Câu 2 ( 2 điểm):

- Trích mẫu thử, đánh STT (0,5 điểm)

Dùng dd NaOH nhận ra MgCl₂ nhờ kết tủa trắng Mg(OH)₂ (0,5 điểm)

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Dùng dd AgNO₃ nhận ra HCl (kết tủa trắng), KBr (kết tủa vàng nhạt) (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

AgNOc + HCl AgCl + HNO₃

AgNO₃ + KBr AgBr + KNO₃

HS phân biệt theo cách khác, đúng cho điểm tối đa

Câu 3 ( 2 điểm):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H2 (0,5 điểm)

a                                      a (mol)

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

b                                          b (mol)

Gọi số mol của Fe là a, số mol FeCO₃ là b. Theo bài ra có hệ phương trình: (0,5 điểm)

Giải hệ được a = 0,05; b = 0,025 (0,5 điểm)

Tính được (0,5 điểm)

%m_FeCO3 = 100 - %m_Fe = 50,88%.

Câu 4 ( 1 điểm):

Gọi số mol Cl2 là a, số mol O2 là b. Theo bài ra ta có hệ PT: (0,25 điểm)

Giải hệ tìm được a = 0,1; b = 0,2 .

Gọi n_Al = x, n_Zn=y (mol) (0,25 điểm)

Sử dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,2.4 + 0,1.2 = 1 (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng: (0,25 điểm)

m = 31,9 - 45.0,3 = 18,4 gam nên 27x + 65y = 18,4 (2)

Giải hệ được: x = 0,2 và y = 0,2 → %m_Al = 29,35%; %m_Zn= 70,65% (0,25 điểm)

Các đề kiểm tra Hóa học lớp 10 có đáp án và thang điểm