Xem ngay đề thi môn Hóa lớp 8 học kì 2 năm 2016 – 2017 có đáp án

Tham khảo Đề thi học kì 2 lớp 8 môn Hóa Học năm học 2016 – 2017 có đáp án chi tiết.

1: a. Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi.

b. Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế và thu bằng cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

2: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (ghi rõ điều kiện của phản ứng)

3: a. Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

b. Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 20 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

4: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric. Phản ứng  xảy ra theo sơ đồ sau:

Al +    HCl         —–>       AlCl₃     +      H₂

a. Lập phương trình hóa học

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

c. Tính khối lượng muối AlCl₃ tạo thành.

5: Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong khí oxi?

(Cho: H = 1; Cl= 35,5; O = 16; Al= 27; Na=23)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN LÀM BÀI

1. a. *Tính chất vật lí của oxi:

– Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

– Hóa lỏng ở – 183⁰C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

* Tính chất hóa học của oxi:

– Tác dụng với phi kim

– Tác dụng với kim loại

– Tác dụng với hợp chất

b.- Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao.

– Cách thu: đẩy không khí và đẩy nước.

–  PTHH: 2KMnO₄    — tº–>  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 

( Hs có thể viết PTHH khác)

2. a. CuO  +   H₂   — tº–>   Cu +  H₂O

b. SO₃     +    —->   H₂O    H₂SO₄     

c. K₂O      +   H₂O  —->    2KOH

d. 2H₂O 2H₂   +   –điện phân–>        O₂

e. 2H₂  +   O₂  — tº–>  2H₂O

f. 2Na  +  2H₂O  2NaOH    —->    +    H₂

3. a. Khối lượng dung dịch đường:

10 + 40 = 50 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch đường:

C%_đường = 10 x 100% : 50 = 20%

b. – Số mol NaOH:

20 : 40 = 0,5 (mol)

– Nồng độ mol của dung dịch NaOH :

C_M = 0,5/0,2= 2,5M

4. a. Phương trình hóa học:

2Al    +     6HCl      –>       2AlCl₃     +      3H₂

2 mol                                        2 mol               3 mol

0,2 mol                                     0,2 mol            0,3 mol

Số mol của nhôm là:

n_Al  = m : M = 5,4 : 27  = 0,2 mol

b. Thể tích khí hiđro là: ^VH₂  = n.22,4

= 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

c. Khối lượng nhôm clorua tạo thành là:

m_{nhôm clorua}  = n.M = 0,2.133,5 = 26,7(gam)

5. Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong khí oxi vì:

– Trong không khí thể tích khí nitơ gấp 4 lần thể tích khí oxi nên diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn.

– Một phần nhiệt tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn.