Lý thuyết sơ lược về Niken, Kẽm, Chì, Thiếc, Niken thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 28....

1. Niken

– Thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 28.

– Cấu hình electron nguyên tử : [Ar]3d⁸4s².

– Thường có số oxi hóa +2 trong các hợp chất.

– Có tính khử yếu : tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao ; tác dụng với  dung dịch axit ; tác dụng với dung dịch muối ; bền với nước và không khí ở nhiệt độ thường.

– Niken được dùng mạ lên sắt để làm đẹp, chống gỉ và còn được dùng làm chất xúc tác.

2. Kẽm

– Thuộc nhóm IIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 30.

– Cấu hình electron nguyên tử : [Ar]3d¹⁰4s².

– Thường có số oxi hóa +2 trong các hợp chất.

– Có tính khử mạnh hơn sắt : tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao ; tác dụng với dung dịch muối và axit ; bền với nước và không khí ở nhiệt độ thường.

– Kẽm được mạ lên tôn để chống gỉ và còn được dùng làm pin khô.

3. Chì

– Thuộc nhóm IVA, chu kì 6, số hiệu nguyên tử là 82.

– Cấu hình electron nguyên tử : [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p².

– Thường có số oxi hóa là +2, +4 nhưng số oxi hóa +2 phổ biến và bền hơn.

– Có tính khử yếu : tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao, không tác dụng với các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng do PbCl₂ và PbSO₄ kết tủa ; tan được trong dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng do tạo được muối tan Pb(HSO₄)₂ ; tác dụng với dung dịch muối ; bền với nước và không khí ở nhiệt độ thường ; tan chậm trong dung dịch kiềm nóng.

– Được dùng để chế tạo bản cực acquy, đầu đạn và chế tạo thiết bị chống tia phóng  xạ.

4. Thiếc

– Thiếc thuộc nhóm IVA, chu kì 5, số hiệu nguyên tử là 50.

– Cấu hình electron nguyên tử : [Kr]4d¹⁰5s²5p².

– Có số oxi hóa +2 và  +4 trong các hợp chất.

– Có tính khử yếu hơn Ni : tác dụng với phi kim ở nhiệt độ cao ; tác dụng chậm với dung dịch axit (HNO₃ loãng : Sn -> Sn²⁺ ; H₂SO₄, HNO₃ đặc : Sn -> Sn⁴⁺ ); tác dụng với dung dịch muối; bền với nước và không khí ở nhiệt độ thường ; bị hòa tan trong dung dich kiềm đặc.

– Sn được mạ lên sắt tây để chống gỉ và được dùng làm thiếc hàn.