Giải Hóa lớp 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Giải Hóa lớp 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài 1 (trang 14 SGK Hóa 11): Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC?

Lời giải:

Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H⁺ và nồng độ OH^– ([H⁺][OH^– ] ) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau. Ở 25^oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được [H⁺] = [OH^–] = 10^-7 (M).

Vậy tích số ion của nước (ở 25^oC) là [H⁺][OH^–] = 10^-14.

Bài 2 (trang 14 SGK Hóa 11): Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH?

Lời giải:

– Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^–] hay [H⁺] > 10^-7 M hoặc pH < 7.

– Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^–] = 10^-7 M hoặc pH = 7.

– Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^–] hay [H⁺] < 10^-7 MM hoặc pH > 7.

Bài 3 (trang 14 SGK Hóa 11): Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau?

Lời giải:

Chất chỉ thị axit –bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Bài 4 (trang 14 SGK Hóa 11): Một dung dịch có [OH^– ]= 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit ;         C. Kiềm

B. Trung tính ;         D. Không xác định được

Lời giải:

– Đáp án C

– Từ [OH^–]= 1,5.10^-5 (M) suy ra:

Vậy môi trường của dung dịch là kiềm.

Bài 5 (trang 14 SGK Hóa 11): Tính nồng độ H⁺, OH^– và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?

Lời giải:

Bài 6 (trang 14 SGK Hóa 11): Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:

A. [H⁺][OH^– ] > 1,0.10^-14 ;         B. [H⁺ ][OH^– ] = 1,0.10^-14

C. [H⁺][OH^– ] < 1,0.10^-14 ;         D. Không xác định được

Lời giải:

– Đáp án B.

– Vì tích số ion của nước là hằng số trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau.