Giải bài tập trang 6 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của oxit

Giải bài tập trang 6 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của oxit

 với lời giải chi tiết, rõ ràng theo khung chương trình sách giáo khoa Hóa học lớp 9, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa.

A. Tóm tắt kiến thức Tính chất hóa học của oxit

I. Phân loại oxit

Dựa vào tính chất hoá học của oxit, người ta phân oxit thành 4 loại:

• Oxit bazơ
• Oxit axit
• Oxit lưỡng tính
• Oxit trung tính

II. Tính chất hoá học của oxit

Tính chất hoá học của oxit bazơ:

a) Tác dụng với nước:

Ví dụ: CaO(r) + H₂O →Ca(OH)₂ (dd)

BaO(r) + H₂O → Ba(OH)2 (dd)

b) Tác dụng với oxit axit:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k) → BaCO₃(r)

c) Tác dụng với axit:

Ví dụ: CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl₂(dd) + H₂O (lỏng)

Tính chất hóa học của oxit axít

a) Tác dụng với nước

Ví dụ: P₂O₅(r) + 3H₂O(lỏng) → 2H₃PO₄ (dung dịch)

b) Tác dụng với bazơ:

Ví dụ: CO_2(k) + Ca(OH)_2(dd) → CaCO_3(r) + H₂O (lỏng)

c) Tác dụng với oxit bazơ:

Ví dụ: BaO(r) + CO₂ (k) → BaCO_3(r)

B. Hướng dẫn giải bài tập SGK trang 6 hóa học lớp 9

Bài 1: Hướng dẫn

Oxit bazơ: CaO, Fe₂O₃.

Oxit axit:SO₃

Học sinh dựa vào tính chất hoá học của mỗi loại oxit để trả lời câu hỏi.

Bài 2. Tương tự bài 1.

Bài 3 (Trang 6 SGK hóa 9)

a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + SO₃ → Natri sunfat + Nước

c) Nước + SO₂ → Axit sunfurơ

d) Nước + CaO → Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + CO₂ → Canxi cacbonat

Bài 4* (Trang 6 SGK hóa 9)

a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO₂, SO₂.

b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na₂O, CaO.

c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na₂O, CaO, CuO.

d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO₂, SO₂.

Bài 5. (Trang 6 SGK hóa 9)

Dẫn hỗn hợp khí CO₂ và O₂ đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)₂…). Khí CO₂ bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

hoặc CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết.

Bài 6.* (Trang 6 SGK hóa 9)

a) PTHH: CuO + H₂S0₄ → CuSO₄ + H₂O

Nồng độ phần trăm các chất:

Số mol các chất đã dùng:

n_CuO = 1,6/80 = 0,02 (mol)

n_H2SO4 = 20/98 ≈ 0,2 (mol)

Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H₂SO₄ dư.

Khối lượng CuSO₄ sinh ra sau phản ứng:

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol,

m_CuS04 = 160 X 0,02 = 3,2 (g)

Khối lượng H₂S0₄ còn dư sau phản ứng:

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lượng:

m_H2SO4 = 98 X 0,02 = 1,96 (g)

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_{H2SO4 dư} = 20 – 1,96 = 18,04 (g)

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd= 100 +1,6= 101,6 (g)

Nồng độ CuS0₄ trong dung dịch:

C% CuS0₄ = 3,2*100% / 101,6 ≈ 3,15%

Nồng độ H₂SO₄ dư trong dung dịch:

C%H₂S0₄ = 18,04x 100% / 101,6 ≈ 17,76%