Giải bài tập trang 43 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập chương 1 - Các hợp chất vô cơ

Giải bài tập trang 43 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập chương 1 - Các hợp chất vô cơ

 với lời giải chi tiết rõ ràng giúp các em học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản của bài học để hiểu rõ hơn về các kiến thức được tổng hợp ở chương 1 trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham khảo.

Giải bài tập trang 39 SGK Hóa lớp 9: Phân bón hóa học

Giải bài tập trang 41 SGK Hóa lớp 9: Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

Bài 1 (Trang 43 SGK Hóa 9 chương 1)

1. Oxit

a) Oxit bazơ + nước → Bazơ;

b) Oxit bazơ + axit → muối + nước

c) Oxit axit + nước → axit;

d) Oxit axit + bazơ → muối + nước;

e) Oxit axit +oxit bazơ → muối

2. Bazơ

a) Bazơ + axit → muối + nước;

b) Bazơ + oxit axit → muối + nước;

c) Bazơ + muối → muối + bazơ;

d) Bazơ → oxit bazơ + nước;

3. Axit

a) Axit  + kim loại → Muối + hiđro;

b) Axit + bazơ → muối + nước;

c) Axit + oxit bazơ → muối + nước;

d) Axit  +  muối → muối + axit;

4. Muối

a) Muối + axit  → axit + Muối;

b) Muối + bazơ → Muối + bazơ;

c) Muối + muối → Muối + Muối;

d) Muối + kim loại → Muối + kim loại;

e) Muối → nhiều chất mới;

Bài 2 (Trang 43 SGK Hóa 9 chương 1)

Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với:

a) Oxi của không khí

b) Hơi nuớc trong không khí

c) Cácbon đioxit và oxi trong không khí

d) Cácbon đioxit và hơi nuớc trong không khí

e) Cácbon đioxit trong không khí

Hãy chọn câu đúng. Giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ

Hướng dẫn giải bài 2:

(e) NaOH tác dụng với dd HCl nhưng không giải phóng khí. Để có khí bay ra làm đục nước vôi, thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó trong không khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl sinh ra khí CO₂. Hợp chất X phải là muối Cácbonnát Na₂CO₃, muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng với cacbon đioxít CO₂ trong không khí.

PTHH:

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃  + 2HCl → NaCl + H₂O  + CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃  + H₂O

Bài 3 (Trang 43 SGK Hóa 9 chương 1)

a) Các phương trình hóa học

CuCl₂ (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl (dd) (1)

Cu(OH)₂ (r) → CuO (r) + H₂O (h)    (2)

b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:

Số mol NaOH đã dùng: n_NaOH = 20/40=0,5 (mol).

Số mol NaOH đã tham gia phản ứng: n_NaOH = 2n_CuCl2 =0,2.2 = 0,4 (mol).

Vậy NaOH đã dùng là dư.

Số mol CuO sinh ra sau khi nung:

Theo (1) và (2) n_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 moL

Khối lượng CuO thu được: m_CuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư:

Số mol NaOH trong dd:

n_NaOH = 0,5 - 0,4 =0,1 (mol)

Có khối lượng là:

m_NaOH = 40.0,1 = 4 (g).

Khối lượng NaCl trong nước lọc:

Theo (1), số mol NaCl sinh ra là:

n_NaCl = 2n_CuCl2 = 20.0,2 = 0,4 (mol).

Có khối lượng là: m_NaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).