Giải bài tập trang 139 SGK Hóa lớp 9: Rượu etylic

Giải bài tập trang 139 SGK Hóa lớp 9: Rượu etylic

. Tài liệu giúp các bạn học sinh củng cố lại kiến thức trọng tâm của bài, biết cách giải bài tập chuẩn xác. Bên cạnh đó, tài liệu còn hỗ trợ các bạn trong quá trình tự trau dồi và nâng cao kỹ năng trả lời câu hỏi, biết cách vận dụng để giải các bài tập liên quan.

Giải bài tập trang 133 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon - Nhiên liệu

Giải bài tập trang 132 SGK Hóa lớp 9: Nhiên liệu

Giải bài tập 129 SGK Hóa lớp 9: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Giải bài tập trang 122 SGK Hóa lớp 9: Axetilen

Tóm tắt kiến thức cơ bản:Rượu etylic

1. Tính chất vật lí

Rượu etylic (ancol etylic hoặc etanol) C₂H₅OH là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3⁰C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,...

V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

2. Cấu tạo phân tử

3. Tính chất hóa học.

a) Phản ứng cháy

Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₅OH + 3O₃2CO₂ + 3H₂O

b) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na,...

2C₂H₅OH + Na -> 2C₂H₅ONa + H₂.

c) Tác dụng với axit.

Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H₂SO₄ đặc tạo ra este và nước

CH₃COOH + HO – C₂H₅ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.
   axit axetic        etylic                           etylaxetat

4) Ứng dụng.

Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm. Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế các loại rượu uống,...

5) Điều chế

Tinh bột hoặc đường Rượu etylic.

- Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

CH₂ = CH₂ + H₂O -> C₂H₅OH

Chú ý: Những hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm OH, có công thức phân tử chung là C_nH_2n+1OH gọi là ancol no đơn chức hay ankanol cũng có tính chất tương tự rượi etylic.

Giải bài tập trang 139 SGK Hóa lớp 9

Bài 1. Rượu etylic phản ứng được với natri vì:

A. Trong phân tử có nguyên tử oxi
B. Trong phân tử có nguyên tử hidro và nguyên tử oxi
C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro, oxi
D. Trong phân tử có nhóm -OH

Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là D. Câu A, B, C chưa chính xác

Bài 2. Trong số các chất sau: CH₃-CH₃, CH₃-CH₂OH, C₆H₆, CH₃-O-CH₃ chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải

Các chất CH₃-CH₃, C₆H₆, CH₃-O-CH₃, không phản ứng với Na vì không có nhóm –OH

CH₃-CH₂-OH phản ứng được với Na vì có nhóm –OH

Phương trình phản ứng

2CH₃-CH₂-OH + 2Na ---------- > 2CH₃-CH₂-ONa + H₂↑

Bài 3. Có ba ống nghiệm

Ống 1 đựng rượu etylic

Ống 2 đựng rượu 96⁰

Ống 3 đựng nước.

Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải.

- Ống 1: 2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na -> 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂

- Ống 2: 2H₂O + 2Na -> 2NaOH + H₂

2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na -> 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂

- Ống 3: 2H₂O + 2Na -> 2NaOH + H₂

Bài 4. Trên nhãn của chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45⁰, 18⁰, 12⁰

a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500 ml rượu 45⁰.

c) Có thể pha chế được bao nhiêu lít rượu 25⁰ từ 500 ml rượu nguyên chất?

Hướng dẫn giải.

a) Các con số 45⁰, 18⁰, 12⁰ là các con số chỉ độ rượu hay phần thể tích của rượu C₂H₅OH có trong 100 phần thể tích của hỗn hợp (rượu và nước). Các con số trên có ý nghĩa là:

Trong 100ml hỗn hợp (rượu và nước) có 45ml, 18ml, 12ml C₂H₅OH.

b) Rượu 45⁰ nghĩa là: 100ml rượu có 45ml C₂H₅OH.

Vậy 500ml rượu có x? ml C₂H₅OH.

c) Từ 500 ml C₂H₅OH rượu nguyên chất có thể pha chế:

Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra (đktc).

b) Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

Hướng dẫn giải.

a) Số mol C₂H₅OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol).

Phương trình phản ứng cháy:

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O.
0,2       0,6           0,4 mol

Thể tích khí CO₂ tạo ra là: V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

b) Thể tích khí oxi cần dùng là: V₁ = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).

Vậy thể tích không khí cần dùng là