Giải bài tập trang 133 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon - Nhiên liệu

Giải bài tập trang 133 SGK Hóa lớp 9: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon - Nhiên liệu

Tài liệu Giải bài tập 1, 2, 3, 4 trang 133 sách giáo khoa Hóa 9: Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon - Nhiên liệu với các gợi ý đáp án và cách giải bài tập trong SGK sẽ giúp các bạn ghi nhớ và khắc sâu nội dung chính của bài học để vận dụng vào việc giải bài tập. Mời các bạn tham khảo tài liệu để dễ dàng hoàn thiện bài tập và sưu tầm thêm cho mình những phương pháp giải bài tập nhanh, chính xác.

Giải bài tập trang 132 SGK Hóa lớp 9: Nhiên liệu

Giải bài tập 129 SGK Hóa lớp 9: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Giải bài tập trang 125 SGK Hóa lớp 9: Benzen

Giải bài tập trang 122 SGK Hóa lớp 9: Axetilen

Bài 1. Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của các chất hữu cơ có công thức phân tử sau: C₃H₈; C₃H₆; C₃H₄.

Hướng dẫn giải

C₃H₈ có 1 công thức: CH₃ – CH₂ – CH₃

C₃H₆ có 2 công thức: propilen CH₂ = CH – CH₃

Bài 2. Có hai bình đựng hai chất khí là CH₄, C₂H₄. Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được hai chất khí trên không? Nêu cách tiến hành.

Hướng dẫn giải: Cho 2 khí vào bình có cùng thể tích, sau đó cho cùng một thể tích dung dịch brom có cùng nồng độ vào 2 bình và lắc đều lên. Bình không làm thay đổi màu dung dịch brom là CH₄. Bình làm nhạt màu dung dịch brom là C₂H₄

Bài 3. Biết 0,01 mol hiđrocacbon X có thể tác dụng tối đa với 100 ml dung dịch brom 0,1 M. Vậy X là hiđrocacbon nào trong số các chất sau?

A. CH₄             B. C₂H₂                C. C₂H₄               D. C₆H₆.

Hướng dẫn giải: Đáp án đúng: C. C₂H₄

nBr = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

nBr = nx. Vậy hidrocacbon đó là C₂H₄

Bài 4. Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu được 8,8 gam khí CO₂ và 5,4 gam H₂O.

a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?

b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm công thức phân tử của A.

c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không?

d) Viết phương trình hoá học của A với clo khi có ánh sáng.

Hướng dẫn giải

a) mA = 3g

mCO₂ = 8,8 g

mH₂O = 5,4 g

nCO₂ = 8,8 : 44 = 0,2 mol

=> mC = 0,2 x 12 = 2,4 (g)

nH₂O = 5,4 : 18 = 0,3 mol

=> mH = 0,3 x 2 = 0,6 (g)

Khối lượng của C và H trong A là: 2,4 + 0,6 = 3 (g)

A chỉ chứa hai nguyên tố là C và H

b) Công thức của A là CxHy ta có:

x : y = (mC : 12) : (mH : 1) = (2,4 : 12) : (0,6 : 1) = 1 : 3

Công thức phân tử của A có dạng (CH₃)n

Vì MA < 40 => 15n < 40 Nếu n = 1 không đảm bảo hóa trị C

Nếu n = 2 Công thức phân tử của A là C₂H₆

c) A không làm mất màu brom

d) Phản ứng của A với clo là:

C₂H₆ + Cl₂ —> C₂H₅Cl + HCl (đk: ánh sáng)