Giải bài 6 trang 8 SGK Hóa 9

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 6: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải:

n_CuO = 1,6 /80 = 0,02 mol;

n_H2SO4 = 20 / 98 ≈ 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư.

Khối lượng CuSO₄ tạo thành, tính theo số mol CuO:

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol => m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_H2SO4 = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C%_CuSO4 = 3,2 x 100% / (100 +1,6) ≈ 3,15%

C%_H2SO4 = 18,04 x 100% / (100 +1,6) ≈ 17,76%

Các bài giải bài tập | Để học tốt Hóa học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit